- Hukum kekekalan materi
- Latar Belakang Hukum kekekalan materi
- Penemuan Hukum Kekekalan Materi
- Contoh Hukum Kekekalan Materi
Kami menjelaskan apa itu hukum kekekalan materi atau Hukum Lomonosov-Lavoisier. Sejarah, anteseden dan contoh.
Hukum kekekalan materi
hukum kekekalan urusan, juga dikenal sebagai hukum kekekalan massa atau seperti Hukum Lomonosov-Lavoisier (untuk menghormati para ilmuwan yang mendalilkannya), itu adalah prinsip dari kimia yang menyatakan bahwa materi tidak diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan selama reaksi kimia, itu hanya berubah.
Ini berarti bahwa jumlah massa yang terlibat dalam reaksi tertentu harus konstan, yaitu, jumlah reaktan yang dikonsumsi sama dengan jumlah produk yang terbentuk, bahkan jika mereka telah diubah menjadi satu sama lain.
Prinsip dasar ini ilmu alam didalilkan oleh dua ilmuwan secara bersamaan dan independen: Mikhail Lomonosov dari Rusia pada tahun 1748 dan Antoine Lavoisier dari Prancis pada tahun 1785. Sangat mengejutkan bahwa ini terjadi sebelum penemuan atom dan postulasi teori atom, yang dengannya lebih mudah untuk menjelaskan dan mengilustrasikan fenomena tersebut.
Pengecualian untuk aturan ini adalah reaksi nuklir, di mana dimungkinkan untuk mengubah massa menjadi Energi dan sebaliknya.
Seiring dengan kesetaraan antara massa dan energi, hukum kekekalan materi adalah kunci untuk memahami kimia kontemporer.
Latar Belakang Hukum kekekalan materi
Itu kimia tahun-tahun itu aku mengerti proses reaksi dengan cara yang sangat berbeda dari yang sekarang, dalam beberapa kasus bahkan menegaskan kebalikan dari apa yang diusulkan hukum ini.
Pada abad ketujuh belas Robert Boyle bereksperimen dengan penyesalan logam sebelum dan sesudah memungkinkan mereka untuk mengoksidasi. Ilmuwan ini menghubungkan perubahan berat logam-logam ini dengan perolehan materi, mengabaikan bahwa oksida logam yang terbentuk berasal dari reaksi logam dengan oksigen dari udara.
Penemuan Hukum Kekekalan Materi
Itu pengalaman yang membawa Lavoisier ke penemuan prinsip ini berkaitan dengan salah satu kepentingan utama kimia saat itu: pembakaran. Dengan memanaskan berbagai logam, orang Prancis menemukan bahwa mereka memperoleh massa ketika dibakar jika mereka dibiarkan terkena udara, tetapi massa mereka tetap sama jika mereka berada dalam wadah tertutup.
Dengan demikian, ia menyimpulkan bahwa jumlah massa ekstra ini berasal dari suatu tempat. Dia kemudian mengajukan teorinya bahwa massa tidak diciptakan, tetapi diambil dari udara. Jadi, di bawah kondisi yang terkendali, jumlah massa reagen dapat diukur sebelum proses kimia dan kuantitas massa berikutnya, yang tentu harus identik, meskipun sifat dari produk.
Contoh Hukum Kekekalan Materi
Contoh sempurna dari hukum ini adalah pembakaran hidrokarbon, di mana Anda dapat melihat bahan bakar terbakar dan "menghilang", padahal pada kenyataannya akan berubah menjadi gas dan air yang tidak terlihat.
Misalnya, ketika membakar metana (CH4) kita akan memiliki reaksi berikut, yang produknya adalah air dan gas yang tidak terlihat, tetapi dengan jumlah atom yang sama dengan reaktan: