pembakaran

Kimia

2022

Kami menjelaskan apa itu pembakaran, bagaimana hal itu terjadi dan apa tahapan reaksinya. Juga, klasifikasi dan contohnya.

Pembakaran adalah reaksi kimia yang melepaskan energi cahaya dan panas.

Apa itu pembakaran?

Pembakaran merupakan salah satu jenis reaksi kimia eksotermis. Dapat melibatkan urusan di keadaan gas atau dalam keadaan heterogen (cair-gas atau padat-gas). Menghasilkan lampu kamu panas dalam banyak kasus, dan itu terjadi dengan sangat cepat.

Secara tradisional, pembakaran dipahami sebagai proses oksidasi kecepatan elemen bahan bakar tertentu, yang sebagian besar terdiri dari hidrogen, karbon, dan kadang-kadang belerang. Lebih jauh lagi, itu harus terjadi dengan adanya oksigen.

Sebenarnya, pembakarannya adalah reaksi redoks (reduksi-oksidasi) yang dapat terjadi baik secara terkendali, seperti pada mesin pembakaran dalam, maupun tidak terkendali, seperti pada ledakan. Reaksi ini melibatkan pertukaran elektron diantara atom materi selama reaksi.

Sebagian besar waktu, pembakaran menghasilkan energi termal kamu lampu dan mereka juga menghasilkan zat gas dan padat lainnya, seperti karbon dioksida (CO2) dan uap air, atau residu padat bahan bakar (zat yang dikonsumsi dalam reaksi) dan pengoksidasi (zat yang mendorong reaksi). Zat yang dihasilkan tergantung pada sifat kimia reagen yang terlibat dalam pembakaran.

Dengan cara ini, meskipun dalam gambaran tradisional tentang pembakaran selalu ada api yang terlibat, ada kemungkinan bahwa api tidak dihasilkan, karena api tidak lebih dari suatu bentuk plasma (gas terionisasi) produk dari pelepasan panas dari reaksi kimia pembakaran, yang terbentuk tergantung pada kondisi dan reaktan dari setiap reaksi spesifik.

Bagaimana terjadinya pembakaran?

Pembakaran selalu menghasilkan CO2, uap air, energi, dan senyawa lain.

Pembakaran adalah jenis reaksi redoks, yaitu reaksi reduksi-oksidasi. Ini berarti bahwa di dalamnya satu reaktan dioksidasi (kehilangan elektron), sementara yang lain direduksi (mendapatkan elektron).

Dalam kasus pembakaran, zat pengoksidasi (oksigen) memperoleh elektron dari zat pereduksi (bahan bakar), atau yang sama, pengoksidasi (oksigen), memperoleh elektron dari bahan bakar. Ini umumnya diberikan sesuai dengan rumus berikut:

Senyawa pembakaran dapat bervariasi dalam setiap reaksi pembakaran, tergantung pada sifatnya, seperti halnya tingkat bahan bakar yang dapat bervariasi. Energi dihasilkan. Tapi karbon dioksida dan air diproduksi dalam beberapa cara di semua pembakaran.

Jenis pembakaran

Ada tiga jenis pembakaran:

  • Pembakaran sempurna atau sempurna. Mereka adalah reaksi di mana bahan yang mudah terbakar dioksidasi total (dikonsumsi) dan senyawa teroksigenasi lainnya dihasilkan, seperti karbon dioksida (CO2) atau sulfur dioksida (SO2), dan air (H2O).
  • Pembakaran stoikiometri atau netral. Ini adalah nama yang diberikan untuk pembakaran sempurna yang ideal, yang menggunakan jumlah oksigen yang tepat untuk reaksinya dan yang umumnya hanya terjadi di lingkungan dikendalikan dari laboratorium.
  • Pembakaran tidak sempurna. Mereka adalah reaksi di mana senyawa yang tidak sepenuhnya teroksidasi (juga disebut tidak terbakar) muncul dalam gas pembakaran. Senyawa tersebut dapat berupa karbon monoksida (CO), hidrogen, partikel karbon, dan sebagainya.

Reaksi pembakaran

Proses pembakaran sebenarnya terdiri dari serangkaian reaksi kimia yang cepat dan simultan. Masing-masing reaksi ini dapat disebut tahap atau fase. Tiga tahap dasar pembakaran adalah:

  • Pra-reaksi atau tahap pertama. Itu hidrokarbon hadir dalam bahan yang mudah terbakar terurai dan memulai reaksi mereka dengan oksigen di udara, membentuk radikal (senyawa yang tidak stabil secara molekuler). Ini memulai reaksi berantai dari kemunculan dan hilangnya senyawa kimia di mana, secara umum, lebih banyak senyawa terbentuk daripada terurai.
  • Oksidasi atau tahap kedua. Pada tahap ini, sebagian besar energi panas reaksi dihasilkan. Saat oksigen bereaksi dengan radikal dari tahap sebelumnya, proses pemindahan kekerasan dari elektron. Dalam kasus ledakan, sejumlah besar radikal menyebabkan reaksi besar-besaran dan kekerasan.
  • Akhir reaksi atau tahap ketiga. Itu terjadi ketika oksidasi radikal selesai dan molekul stabil yang akan menjadi produk pembakaran.

Contoh pembakaran

Pembakaran terjadi di dalam mesin yang melepaskan energi untuk bergerak.

Beberapa contoh sederhana pembakaran dalam kehidupan sehari-hari adalah:

  • Pencahayaan pertandingan / pertandingan. Ini adalah kasus pembakaran yang paling simbolis. Ketika kepala fosfor (tertutupi dengan fosfor dan belerang) digoreskan pada permukaan yang kasar, ia dipanaskan oleh gesekan dan memicu pembakaran yang cepat, yang pada gilirannya menghasilkan nyala api pendek.
  • Pencahayaan kompor gas. Dapur rumah tangga bekerja dengan membakar gas hidrokarbon, umumnya campuran propana (C3H8) dan butana (C4H10), yang diambil peranti dari pipa atau wadah. Ditempatkan dalam kontak dengan udara dan diberi muatan awal energi panas (seperti nyala api pilot, atau fosfor), gas memulai reaksinya; tetapi untuk menjaga nyala api tetap menyala, bahan bakar harus disuplai terus menerus.
  • Fondasi yang kuat dan bahan organik. Sebagian besar pangkalan kuat (hidroksida) seperti caustic soda, caustic potash dan lainnya pH basa ekstrim, mereka menghasilkan reaksi oksidasi yang hebat ketika mereka bersentuhan dengan bahan organik. Ini berarti bahwa kita dapat terbakar jika bersentuhan dengan zat-zat ini dan bahkan memicu kebakaran, karena reaksi-reaksi ini biasanya sangat eksotermis.
  • Mesin pembakaran internal. Perangkat ini ada di mobil, kapal, dan kendaraan lain yang beroperasi dengan bahan bakar fosil seperti solar, bensin atau minyak tanah. Mereka adalah contoh penggunaan pembakaran terkontrol. Di dalamnya, hidrokarbon dalam bahan bakar dikonsumsi dan ledakan kecil dihasilkan yang, di dalam sistem piston, diubah menjadi pergerakan, juga menghasilkan gas polusi, yang dilepaskan ke suasana.
!-- GDPR -->