Kami menjelaskan apa itu entalpi, jenis-jenis yang ada menurut fenomena kimia dan fisika, dan perbedaannya dengan entropi.
Apa itu entalpi?
Entalpi adalah banyaknya Energi bahwa sistem termodinamika bertukar dengan lingkungannya di bawah kondisi tekanan konstan, yaitu jumlah energi yang diserap atau dilepaskan sistem ke lingkungannya dalam proses di mana tekanan tidak berubah. Difisik kamukimia, besaran ini biasanya dilambangkan dengan huruf H dan diukur dalam joule (J).
Mengingat bahwa setiap benda dapat dipahami sebagai sistem termodinamika, entalpi mengacu pada jumlah panas yang dimainkan dalam kondisiTekanan konstan, tergantung pada apakah sistem menerima atau memasok daya.
Menurut ini, setiap proses atau transformasi dapat diklasifikasikan menjadi dua jenis:
- endotermik. Mereka yang mengkonsumsi panas atau energi darilingkungan.
- eksotermik. Mereka yang melepaskan panas atau energi ke lingkungan.
Tergantung pada jenis materi yang mengintervensi sistem (misalnya, zat kimia dalam a reaksi), derajat entalpinya akan berbeda.
Fisikawan Belanda Heike Kamerlingh Onnes, penemu superkonduktivitas dan pemenang Hadiah Nobel Fisika pada tahun 1913, adalah orang pertama yang menggunakan istilah ini.
Jenis entalpi
Berbagai jenis entalpi dapat diklasifikasikan menurut:
- Entalpi dalam fenomena kimia:
- Entalpi pembentukan. Ini adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk membentuk tahi lalat dari menggabungkan dari elemen penyusunnya di bawah kondisi tekanan dan suhu standar, yaitu, 1 atmosfer dan 25º C.
- Entalpi penguraian. Sebaliknya, itu adalah jumlah energi yang diserap atau dilepaskan ketika zat kompleks menjadi zat yang lebih sederhana.
- Entalpi pembakaran. Ini adalah energi yang dilepaskan atau diserap dengan membakar 1 mol zat, selalu dengan adanya gas oksigen.
- Entalpi netralisasi. Ini menyiratkan energi yang dilepaskan atau diserap setiap kali a larutan asam dan basa mereka bercampur, yaitu, ketika basa dan asam menetralkan satu sama lain.
- Entalpi dalam fenomena fisik:
- Perubahan fasa entalpi. Ini melibatkan penyerapan atau pelepasan energi ketika 1 mol zat berpindah dari a Keadaan agregasi ke yang lain, yaitu darigas kepadat atau untukcairan, dll. Ini dibagi menjadi: entalpi penguapan, entalpi pemadatan dan entalpi fusi.
- Entalpi pelarutan. Ini adalah pencampuran yang tepat dari a zat terlarut dan pelarut, dipahami dalam dua fase: reticular (menyerap energi) dan hidrasi (melepaskan energi).
Perlu dicatat bahwa semua proses yang dijelaskan berada pada tekanan konstan.
Entalpi dan entropi
Konsep entalpi dan entropi (yang merupakan derajat atau kecenderungan ketidakteraturan sistem) terkait dari Prinsip Kedua Termodinamika, yang menyatakan bahwa setiap sistem dalam kesetimbangan berada pada titik entropi maksimumnya.
Prinsip ini diterjemahkan ke dalam Prinsip Entalpi Minimum, yang mengatakan bahwa tidak ada keseimbangan yang dapat dicapai selama pertukaran energi dengan sistem berlimpah atau melebihi batas tertentu; kesetimbangan harus merupakan keadaan pertukaran serendah mungkin, yaitu, dari entalpi terendah yang dapat direkam.
Ini berarti entropi dan entalpi berbanding terbalik: pada titik entropi maksimum, entalpi akan minimal, dan sebaliknya.