- Apa itu asam dan basa?
- Sifat-sifat asam dan basa
- Asam dan basa dalam kehidupan sehari-hari
- Indikator Asam dan Basa
- Reaksi netralisasi
- Contoh asam dan basa
Kami menjelaskan apa itu asam dan basa, karakteristiknya, indikator dan contohnya. Juga, apa reaksi netralisasi.
Apa itu asam dan basa?
Asam itu substansi kimia mampu menghasilkan proton (H+) ke bahan kimia lain. Basa adalah zat kimia yang mampu menangkap proton (H+) dari zat kimia lain.
Namun, ada dua teori dasar untuk menjelaskan apa itu asam dan basa: teori Arrhenius dan teori Bronsted-Lowry.
Menurut teori Arrhenius:
Asam adalah zat yang melepaskan proton (H+) dalam larutan air. Artinya, itu adalah zat netral, yang ketika dilarutkan dalam air terdisosiasi menjadi ion-ionnya sesuai dengan yang berikut: reaksi perwakilan:
Contoh : asam klorida (HCl)
Basa adalah zat yang melepaskan ion OH- dalam larutan berair. Contoh : Natrium Hidroksida (NaOH)
Teori ini memiliki keterbatasan, karena menurutnya senyawa ini hanya terdefinisi dalam larutan berair dan tidak dalam media lain. Lebih lanjut, ia tidak menjelaskan senyawa seperti amonia (NH3), yang merupakan basa, tetapi karena tidak memiliki OH– dalam komposisinya, ia tidak memenuhi definisi basa Arrhenius.
Untuk semua ini, diperlukan teori baru untuk menjelaskan konsep asam dan basa dengan lebih baik. Jadi kemudian Brönsted dan Lowry mengembangkan teori baru, yang mencakup prinsip-prinsip Arrhenius tetapi tidak hanya dipikirkan dalam larutan berair, dan karena itu jauh lebih komprehensif.
Menurut teori Bronsted-Lowry:
Menurut teori ini, asam adalah zat kimia yang mampu melepaskan proton (H+) kepada zat kimia lain dan basa adalah zat kimia yang mampu menangkap proton (H+) dari zat kimia lain.
Menurut teori ini, reaksi asam-basa adalah kesetimbangan yang dapat dinyatakan sebagai:
Dimana HA berperilaku seperti asam, karena memberikan proton H + untuk tetap sebagai A–. Di sisi lain, B berperilaku seperti basa, karena ia menangkap proton H + menjadi HB +.
Beberapa zat dapat berperilaku sebagai asam dan basa pada saat yang sama dan dikatakan amfoter. Ini tergantung pada lingkungan di mana mereka berada atau dengan siapa mereka bereaksi. Contoh zat jenis ini adalah air:
Dalam persamaan pertama, air menangkap proton H +, berperilaku seperti basa dan menjadi H3O +. Sementara dalam persamaan, air melepaskan proton H +, berperilaku seperti asam dan menjadi OH–.
Ternyata dalam kedua teori tersebut, asam dan basa memiliki proporsi ion hidrogen (H+) yang berbeda. Ini menentukan keasamannya (dalam kasus asam) atau alkalinitas atau kebasaannya (dalam kasus basa).
Itu pH adalah besaran yang digunakan untuk mengukur keasaman atau kebasaan suatu larutan, yaitu menunjukkan konsentrasi ion hidrogen yang ada di dalamnya.
- asam. Zat dengan pH 0 sampai 6.
- Netral Zat dengan pH 7 (air).
- Basa / alkali. Zat dengan pH 8 sampai 14.
Semakin rendah pH suatu zat, semakin tinggi derajat keasamannya. Misalnya, HCl murni memiliki pH mendekati 0. Sebaliknya, semakin tinggi pH suatu zat, semakin besar derajat alkalinitasnya. Misalnya, soda api memiliki pH sama dengan 14.
Sifat-sifat asam dan basa
Asam dan basa dapat eksis sebagai cairan, padat atau gas. Di sisi lain, mereka bisa eksis sebagai zat murni atau diencerkan, melestarikan banyak sifat-sifatnya.
Perbedaan pH adalah fitur yang paling mencolok dari masing-masing. Ketika nilai pH suatu senyawa mencapai salah satu ekstremnya, itu berarti senyawa ini sangat berbahaya bagi sebagian besar materi, baik itu organik, Apa anorganik.
Asam dan basa memiliki sifat fisik yang berbeda:
asam
- Mereka memiliki rasa asam (misalnya: asam hadir dalam berbagai buah jeruk).
- Mereka sangat korosif dan dapat menyebabkan luka bakar kimia pada kulit atau kerusakan pernapasan jika gasnya terhirup.
- Mereka adalah konduktor yang baik dari listrik dalam larutan air.
- Mereka bereaksi dengan logam menghasilkan garam dan hidrogen.
- Mereka bereaksi dengan oksida logam untuk membentuk garam dan Air.
Pangkalan
- Mereka memiliki rasa pahit yang khas.
- Mereka adalah konduktor listrik yang baik di solusi berair.
- Mereka mengiritasi kulit: mereka melarutkan lemak kulit dan dapat menghancurkan bahan organik karena efek kaustiknya. Miliknya pernafasan itu juga berbahaya.
- Mereka memiliki sentuhan sabun.
- Mereka larut dalam air.
Asam dan basa dalam kehidupan sehari-hari
Keberadaan asam dan basa dalam kehidupan kita sehari-hari sangat melimpah. Misalnya, di dalam baterai perangkat elektronik kita biasanya ada asam belerang. Untuk alasan ini, ketika mereka rusak dan isinya dituangkan ke dalam peralatan, mereka bereaksi dengan logam elektroda dan membuat garam keputihan.
Ada juga asam ringan yang kami tangani setiap hari, seperti asam asetat (cuka), asam asetilsalisilat (aspirin), asam askorbat (vitamin C), asam karbonat (ada dalam soda berkarbonasi), asam sitrat (ada dalam buah jeruk), atau asam klorida (jus lambung yang dikeluarkan perut kita untuk melarutkan makanan).
Sedangkan untuk basanya, natrium bikarbonat digunakan untuk memanggang, sebagai deodoran dan dalam berbagai pengobatan untuk sakit maag. Basa lain yang umum digunakan adalah natrium karbonat (deterjen), natrium hipoklorit (pemutih pembersih), magnesium hidroksida (pencahar) dan kalsium hidroksida (kapur pembangun).
Indikator Asam dan Basa
Cara membedakan senyawa asam dan basa adalah dengan mengukur nilai pH-nya. Saat ini ada banyak metode untuk mengukur pH suatu zat.
- Menggunakan indikator asam basa. Indikator adalah senyawa yang berubah dari warna dengan mengubah pH larutan tempat mereka ditemukan. Misalnya, fenolftalein adalah cairan yang berubah menjadi merah muda jika ditambahkan ke basa dan berubah menjadi tidak berwarna jika ditambahkan ke asam. Contoh lain adalah kertas lakmus, yang dicelupkan ke dalam larutan dan jika berubah menjadi merah atau jingga akan menjadi zat asam dan jika menjadi gelap akan menjadi larutan basa.
- Menggunakan potensiometer atau pH meter. Ada peralatan elektronik yang langsung memberi kita nilai pH suatu larutan.
Reaksi netralisasi
Reaksi netralisasi atau (reaksi asam basa) adalah a reaksi kimia Apa yang terjadi jika kedua jenis senyawa ini dicampur, menghasilkan garam dan air dalam jumlah tertentu. Reaksi-reaksi ini biasanya eksotermis (mereka menghasilkan panas) dan namanya berasal dari fakta bahwa sifat asam dan basa saling meniadakan.
Untuk mengklasifikasikan reaksi netralisasi, penting untuk mengetahui jenis asam dan basa.
- asam kuat. Ini adalah asam yang ketika dalam larutan air terionisasi sepenuhnya, yaitu, ia benar-benar berubah menjadi ion yang menyusun molekulnya. Contoh: HCl (aq), HBr (aq), H2SO4 (aq).
- Dasar yang kuat. Ini adalah basa yang ketika dalam larutan air terionisasi sepenuhnya, yaitu, ia sepenuhnya diubah menjadi ion yang membentuk molekulnya. Contoh : NaOH (aq), LiOH (aq), KOH (aq).
- Asam lemah. Ini adalah asam yang ketika dalam larutan air terionisasi sebagian, yaitu, tidak sepenuhnya berubah menjadi ion yang membentuk molekulnya. Oleh karena itu, konsentrasi ion dalam larutan jenis asam ini lebih rendah daripada yang kuat. Contoh : asam sitrat, asam karbonat (H2CO3)
- Basis yang lemah. Ini adalah basa yang ketika dalam larutan air sebagian terionisasi. Artinya, TIDAK sepenuhnya berubah menjadi ion yang membentuk molekulnya. Oleh karena itu, konsentrasi ion dalam larutan basa jenis ini lebih rendah daripada larutan kuat. Contoh: amonia (NH3), amonium hidroksida (NH4OH)
Reaksi netralisasi dapat terjadi dalam empat cara, tergantung pada sifat reagennya:
- Asam kuat dan basa kuat. Reagen yang paling melimpah akan tetap dalam larutan terhadap yang lain. PH larutan yang dihasilkan akan tergantung pada reagen mana yang lebih besar proporsi.
- Asam lemah dan basa kuat. Suatu larutan pH basa akan diperoleh, basa akan tetap berada dalam larutan tersebut.
- Asam kuat dan basa lemah. Asam dinetralkan dan proporsi asam akan tetap berada dalam larutan, tergantung pada tingkat konsentrasi asam. pH larutan yang dihasilkan bersifat asam.
- Asam lemah dan basa lemah. Hasilnya akan menjadi asam atau basa tergantung pada konsentrasi reagen Anda.
Contoh asam dan basa
asam
-
- Asam klorida (HCl)
- Asam sulfat (H2SO4)
- Asam nitrat (HNO3)
- Asam perklorat (HClO4)
- Asam format (CH2O2)
- Asam bromat (HBrO3)
- Asam borat (H3BO3)
- Asam asetat (C2H4O2)
Pangkalan
- Soda kaustik (NaOH)
- Kalsium hidroksida (Ca(OH)2)
- Amonia (NH3)
- Natrium bikarbonat (NaHCO3)
- Kalium hidroksida (KOH)
- Natrium hipoklorit (NaClO)
- Kalsium fluorida (CaF2)
- Barium hidroksida (Ba [OH] 2)
- Besi (III) hidroksida (Fe [OH] 3)