tabel periodik

Kimia

2022

Kami menjelaskan apa itu tabel periodik dan apa sejarahnya. Juga, bagaimana itu diatur dan apa saja kelompok-kelompok berbeda yang dikandungnya.

Unsur-unsur diwakili dengan simbol kimia masing-masing.

Apa itu Tabel Periodik?

Tabel Periodik Unsur adalah catatan dari semua unsur kimia dikenal karena kemanusiaan. Unsur-unsur tersebut disusun dalam bentuk tabel sesuai dengan nomor atom (jumlah proton), konfigurasi elektron dan sifat kimianya.

Dalam tabel ini unsur-unsur diatur dalam baris dan kolom yang menunjukkan periodisitas tertentu: unsur-unsur yang termasuk dalam kolom yang sama memiliki sifat yang serupa. Pada prinsipnya, seluruh urusan diketahui dari semesta Ini terdiri dari berbagai kombinasi dari 118 elemen, yang dicatat dalam Tabel Periodik.

Simbol, yang disebut simbol kimia, telah ditetapkan untuk mewakili setiap elemen dalam Tabel Periodik, yang juga diidentifikasi menurut keadaan agregasi (padat, cairan atau gas) ke suhu 0 ° C dan a Tekanan dari 1atm.

Tabel Periodik adalah alat dasar untuk kimia, itu biologi dan lain-lain ilmu alam, yang diperbarui selama bertahun-tahun, saat kami mempelajari lebih lanjut tentang sifat materi dan hubungan antar elemen.

Sejarah tabel periodik

Versi pertama dari Tabel Periodik diterbitkan pada tahun 1869 oleh profesor kimia Rusia Dmitri Mendeleev, dan berisi 63 dari 118 elemen yang dikenal saat ini di alam dan itu diatur berdasarkan sifat kimianya. Di sisi lain, profesor kimia Jerman Julius Lothar Meyer menerbitkan versi yang diperluas tetapi berdasarkan sifat fisik dari atom. Kedua cendekiawan mengorganisir unsur-unsur dalam baris, memiliki antisipasi meninggalkan ruang kosong di mana mereka berintuisi bahwa akan ada unsur-unsur yang belum ditemukan.

Pada tahun 1871 Mendeleev menerbitkan versi lain dari Tabel Periodik yang mengelompokkan unsur-unsur menurut sifat-sifat umumnya dalam kolom bernomor dari I sampai VIII sesuai dengan keadaan oksidasi dari elemen.

Akhirnya, pada tahun 1923 ahli kimia Amerika Horace Groves Deming menerbitkan tabel periodik dengan 18 kolom yang diidentifikasi yang merupakan versi yang saat ini digunakan.

Bagaimana pengorganisasian tabel periodik?

Tabel periodik saat ini disusun dalam tujuh baris (horizontal) bernama periode dan dalam 18 kolom (vertikal) disebut kelompok atau keluarga. Unsur-unsur kimia disusun dalam urutan kenaikan nomor atomnya, yaitu, nomor atom meningkat dari kiri ke kanan dalam periode dan dari atas ke bawah dalam satu golongan.

Delapan belas kelompok yang dikenal adalah:

  • Grup 1 (IA). Itu logam basa: litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs), fransium (Fr). Juga dalam kelompok ini adalah hidrogen (H), yang merupakan gas.
  • Grup 2 (IIA). Logam alkali tanah: berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba), radium (Ra).
  • Kelompok 3 (IIIB). Keluarga Skandium (Sc), yang meliputi Yttrium (Y) dan tanah jarang: Lantanum (La), Cerium (Ce), Praseodymium (Pr), Neodymium (Nd), Promethium (Pm), Samarium (Sm), europium (Eu ), gadolinium (Gd), terbium (Tb), dysprosium (Dy), holmium (Ho), erbium (Er), thulium (Tm), iterbium (Yt), lutetium (Lu). Aktinida juga termasuk: actinium (Ac), thorium (Th), protactinium (Pa), uranium (U), neptunium (Np), plutonium (Pu), amerisium (Am), curium (Cm), berkelium (Bk ), californium (Cf), einsteinium (Es), fermium (Fm), mendelevium (Md), nobelium (No) dan lawrencium (Lr).
  • Kelompok 4 (IVB). Keluarga titanium (Ti), yang meliputi zirkonium (Zr), hafnium (Hf) dan rutherfordium (Rf), yang terakhir sintetis dan radioaktif.
  • Grup 5 (VB). Keluarga vanadium (V): niobium (Nb), tantalum (Ta) dan dubnium (Db), yang terakhir adalah sintetis.
  • Kelompok 6 (VIB). Keluarga kromium (Cr): molibdenum (Mb), tungsten (W) dan seaborgium (Sg), yang terakhir adalah sintetis.
  • Grup 7 (VIIB). Keluarga mangan (Mn): renium (Re), teknesium (Tc) dan bohrio (Bh), dua yang terakhir adalah sintetis.
  • Kelompok 8 (VIIIB). Keluarga besi (Fe): rutenium (Ru), osmium (Os) dan hassium (Hs), yang terakhir sintetis.
  • Kelompok 9 (VIIIB). Keluarga kobalt (Co): rhodium (Rh), iridium (Ir) dan meitneiro sintetis (Mt).
  • Kelompok 10 (VIIIB). keluarga dari nikel (Ni): paladium (Pd), platinum (Pt) dan darmstadtium sintetis (Ds).
  • Grup 11 (IB). keluarga dari tembaga (Cu): perak (Ag), emas (Au) dan roentgenium sintetis (Rg).
  • Kelompok 12 (IIB). Keluarga seng (Zn): kadmium (Cd), merkuri (Hg) dan copernicium sintetis (Cn).
  • Kelompok 13 (IIIA). Tanah: boron (Br), aluminium (Al), galium (Ga), indium (In), talium (Tl), dan nihonium (Nh) sintetis.
  • Kelompok 14 (PPN). Karbonid: karbon (C), silikon (Si), germanium (Ge), timah (Sn), memimpin (Pb) dan flevorio sintetis (Fl).
  • Kelompok 15 (VA). Nitrogenoid: nitrogen (N), fosfor (P), arsenik (As), antimon (Sb), bismut (Bi) dan moscovio sintetis (Mc).
  • Grup 16 (VIA). Kalkogen atau amfigen: oksigen (O), belerang (S), selenium (Se), telurium (Te), polonium (Po) dan livermorio (Lv) sintetis.
  • Grup 17 (VIIA). Halogen: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), yodium (I), astat (At) dan tenese sintetik (Ts).
  • Kelompok 18 (VIIIA). Itu gas muliaHelium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) dan oganeson sintetis (Og).
!-- GDPR -->