Kami menjelaskan apa itu litium dan dari mana unsur kimia ini berasal. Penemuan, kegunaan dan keberadaan dalam tubuh manusia.
Apa itu litium?
Litium (Li) adalah unsur kimia basa, logam, diamagnetik tetapi sangat reaktif, cepat oksidasi di udara atau di Air. Dalam bentuk murninya adalah a logam lembut warna putih keperakan dan sangat terang, yang tidak ditemukan dalam keadaan bebas di alam.
Ini adalah elemen yang mirip dengan natrium, cukup melimpah di planet kita, terutama di rute vulkanik atau dataran garam (85% dari cadangannya berada di wilayah Bolivia, Chili, dan Argentina). Bersama dengan hidrogen dan helium, litium adalah salah satu elemen pertama dari semesta, yang ciptaannya akan menanggapi hal yang sama dentuman Besar.
Namanya berasal dari kata Yunani litios, yang berarti "batu", karena ditemukan pada zaman kuno sebagai bagian dari batu besar. Pemahaman modernnya berasal dari tahun 1817, ketika Johann Arfvedson menemukannya di tambang petalite di Swedia. Namun, produksinya dengan elektrolisis jauh lebih lambat, dan komersialisasinya dimulai pada tahun 1923 oleh a bisnis Jerman.
Seperti logam alkali lainnya, litium sangat mudah terbakar dan berpotensi meledak setelah terkena udara atau, terlebih lagi, ke air. Hal ini juga korosif dan dalam jumlah besar dapat menjadi racun, dengan menghambat penyerapan yodium penting untuk hormon tiroid.
Kegunaan litium
Lithium memiliki aplikasi berikut:
- Psikofarmasi. Garam litium (seperti litium karbonat) digunakan dalam pengobatan psikiatri sebagai penstabil suasana hati, karena mereka menghambat episode mania dan depresi berhubungan dengan penyakit bipolar dan gangguan mood lainnya.
- pengering. Senyawa seperti litium nitrat, litium klorida, atau litium bromida memiliki higroskopisitas tinggi, yaitu sangat menyerap kelembaban atmosfer, dan dengan demikian memungkinkan udara mengering di kompartemen tertutup.
- Debugger. Untuk mengekstrak karbon dioksidaDi kapal selam dan pesawat ruang angkasa, lithium hidroksida digunakan sebagai scrubber.
- Paduan. Ini digunakan dalam paduan dengan aluminium, kadmium, tembaga dan mangan untuk membuat keramik, lensa, dan dalam konstruksi penerbangan.
- Pelumas Garam tertentu dari litium dan asam stearat, seperti litium stearat, digunakan dalam pembuatan pelumas dengan penggunaan tinggi. suhu.
- Pembuatan baterai. Potensi elektrokimia membuatnya ideal untuk anoda (kutub positif) baterai listrik.
Lithium dalam tabel periodik
Lithium ditemukan bersama dengan sisa logam alkali seperti natrium dan kalium.
Litium diwakili oleh simbol kimia Li dan ditemukan dalam Tabel periodik dalam kelompok 1, bersama dengan sisa logam alkali seperti natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs) dan fransium (Fr). Miliknya nomor atom adalah 3.
Lithium dalam tubuh manusia
Lithium dapat merusak tubuh manusia, misalnya jika bersentuhan dengan kulit. Menjadi pengering yang kuat, dengan cepat mengekstraksi kelembaban itu, menyebabkan luka bakar.
Menelan senyawa dengan litium dalam jumlah terkontrol dapat bermanfaat dalam menghadapi kondisi kejiwaan tertentu karena ia bekerja pada neurotransmiter tertentu, menstabilkan suasana hati.
Namun, itu meningkatkan permeabilitas sel dengan mengganti natrium dalam membran sel, mencegah kinerja pompa substrat natrium kalium ATPase, yang beracun dalam skala besar.