Kami menjelaskan apa itu oksidasi dan bagaimana itu terjadi. Juga, jenis oksidasi, bilangan oksidasi dan reduksi.
Apa itu oksidasi?
Hal ini biasa disebut oksidasi untuk reaksi kimia di mana oksigen bergabung dengan lainnya zat, membentuk molekul yang disebut oksida. Ini sangat lazim di dunia logam, meskipun tidak eksklusif untuk mereka. Dalam kimia oksidasi disebut fenomena kimia di mana atom, molekul atau ion kehilangan satu atau lebih elektron, sehingga meningkatkan muatan positifnya.
Karena oksigen adalah unsur yang biasanya menerima elektron ini, jenis reaksi ini disebut reaksi reduksi-oksidasi, reaksi reduksi oksida atau reaksi redoks, tetapi penting juga untuk mengklarifikasi bahwa mungkin ada reaksi redoks di mana oksigen tidak berpartisipasi. Perhatikan bahwa nama oksigen berasal dari bahasa Yunani oxys, "AC id"; kamu genos, "Produser": yaitu, oksigen dinamakan demikian karena menimbulkan korosi pada logam, seperti yang dia lakukan AC id.
Sebagian besar kasus oksidasi melibatkan oksigen, tetapi juga dapat terjadi tanpa adanya oksigen. Demikian pula, oksidasi dan reduksi selalu terjadi bersamaan dan bersamaan.
Dua elemen yang bertukar elektron selalu berpartisipasi di dalamnya:
- Agen pengoksidasi. Ini adalah unsur kimia yang menangkap elektron ditransfer, yaitu menerimanya dan meningkatkan muatan negatifnya. Ini disebut memiliki keadaan oksidasi yang lebih rendah, atau dengan kata lain, tereduksi.
- Agen pereduksi. Apakah dia unsur kimia yang melepaskan atau kehilangan elektron yang ditransfer, meningkatkan muatan positifnya. Ini disebut memiliki keadaan oksidasi yang lebih tinggi, atau dengan kata lain, teroksidasi.
Jadi: zat pengoksidasi direduksi oleh zat pereduksi, sedangkan zat pereduksi dioksidasi oleh zat pengoksidasi. Jadi, kita harus mengoksidasi berarti kehilangan elektron, ketika untuk mengurangi adalah untuk mendapatkan elektron.
Proses-proses ini umum dan sehari-hari, pada kenyataannya mereka sangat penting untuk kehidupan: itu makhluk hidup kita peroleh energi kimia berkat reaksi serupa, seperti oksidasi glukosa.
Jenis oksidasi
Ada dua jenis oksidasi yang dikenal:
- Oksidasi lambat. Hal ini dihasilkan oleh oksigen yang terkandung dalam udara atau di Air, yang membuat logam kehilangan kilau dan menderita korosi terpapar terlalu lama lingkungan.
- Oksidasi cepat. Itu terjadi dalam reaksi kimia yang keras seperti: pembakaran, umumnya eksotermik (mereka melepaskan energi dalam bentuk panas), dan diproduksi terutama dalam elemen organik (mengandung karbon dan hidrogen).
bilangan oksidasi
Unsur kimia memiliki bilangan oksidasi, yang menunjukkan jumlah elektron yang dimainkan oleh unsur ini ketika harus berasosiasi dengan yang lain untuk membentuk senyawa tertentu.
Angka ini hampir selalu bilangan bulat, dan bisa positif atau negatif, tergantung pada apakah elemen tersebut kehilangan atau memperoleh elektron selama reaksi, masing-masing.
Sebagai contoh: suatu unsur dengan bilangan oksidasi +1 cenderung kehilangan elektron ketika bereaksi dengan yang lain, sedangkan unsur dengan bilangan -1 cenderung memperoleh elektron ketika bereaksi dengan yang lain untuk membentuk senyawa. Bilangan oksidasi ini dapat memiliki nilai setinggi elektron yang terlibat dalam proses, dan dalam beberapa kasus biasanya bergantung pada elemen apa yang bereaksi dengannya.
Unsur bebas, yaitu yang tidak bergabung dengan yang lain, memiliki bilangan oksidasi 0. Di sisi lain, beberapa contoh bilangan oksidasi adalah:
Bilangan oksidasi oksigen adalah -2 (O-2), kecuali peroksida yang memiliki -1 (O2-2) dan superoksida yang memiliki -½ (O2–).
Bilangan oksidasi unsur logam adalah positif. Contoh : ion natrium (Na+), ion magnesium (Mg2+), ion besi (Fe2+, Fe3+)
Bilangan oksidasi hidrogen adalah +1 (H+), kecuali untuk hidrida logam yang memiliki -1 (H–).
Oksidasi dan reduksi
Oksidasi dan reduksi adalah proses terbalik dan saling melengkapi, selalu terjadi pada waktu yang sama. Yang pertama, elektron hilang dan yang kedua diperoleh, sehingga memvariasikan muatan listrik dari elemen.
Reaksi ini sering digunakan dalam proses industri dan metalurgi, misalnya, untuk mereduksi mineral yang memperoleh unsur logam murni seperti besi atau aluminium; atau dalam pembakaran bahan organik, seperti di pembangkit listrik atau bahkan di mesin jet.