Kami menjelaskan apa model atom Rutherford dan postulat utamanya. Juga, bagaimana eksperimen Rutherford.
Apa model atom Rutherford?
Model atom Rutherford, seperti namanya, adalah salah satu model yang diusulkan untuk menjelaskan struktur internal dari atom. Pada tahun 1911 kimiawan dan fisikawan Inggris Ernest Rutherford mengusulkan model ini berdasarkan hasil karyanya percobaan dengan daun emas.
Model ini merupakan terobosan dengan model sebelumnya seperti model atom Dalton dan model atom Thompson, dan langkah maju sehubungan dengan model yang diterima saat ini.
di dalamnya model atom, Rutherford mengusulkan bahwa atom memiliki inti pusat di mana persentase tertinggi dari mereka massa. Selanjutnya menurut teori ini, inti ini memiliki muatan listrik positif dan diorbit oleh partikel-partikel yang berlawanan muatan dan berukuran lebih kecil (elektron).
Menurut pertimbangannya, atom beroperasi sebagai Tata surya elektron yang mengorbit inti atom yang lebih berat, seperti yang dilakukan planet di sekitar matahari.
Model atom Rutherford dapat diringkas dalam tiga proposisi berikut:
- Sebagian besar massa atom terkonsentrasi di inti, yang lebih besar dan lebih besar. berat daripada sisanya partikel, dan diberkahi dengan muatan listrik positif.
- Di sekitar nukleus dan pada jarak yang sangat jauh darinya adalah elektron, dengan muatan listrik negatif, yang mengorbitnya dalam lintasan melingkar.
- Jumlah muatan listrik positif dan negatif suatu atom harus menghasilkan nol sebagai hasilnya, yaitu, mereka harus sama, sehingga atom netral secara listrik.
Rutherford tidak hanya mengusulkan struktur atom ini, tetapi juga menghitung ukurannya dan membandingkannya dengan ukuran nukleus, dan sampai pada kesimpulan bahwa bagian yang baik dari komposisi atom adalah ruang kosong.
Model ini, di sisi lain, memiliki keterbatasan tertentu yang dapat diselesaikan dengan kemajuan pengetahuan dan teknologi:
- Tidak dapat dijelaskan bagaimana mungkin sekumpulan muatan positif dapat disatukan dalam inti atom, karena mereka harus saling tolak, karena mereka semua adalah muatan yang bertanda sama.
- Kestabilan atom tidak dapat dijelaskan, karena ketika mempertimbangkan elektron-elektron bermuatan negatif yang berputar mengelilingi inti positif, pada titik tertentu elektron-elektron ini harus kehilangan Energi dan runtuh melawan inti.
Model atom Rutherford berlaku untuk waktu yang singkat, dan digantikan oleh model atom yang diusulkan oleh fisikawan Denmark Niels Bohr pada tahun 1913, di mana beberapa keterbatasan diselesaikan dan proposal teoretis yang dikembangkan oleh Albert Einstein pada tahun 1905 digabungkan.
percobaan Rutherford
Metode eksperimen Rutherford dimulai dengan beberapa lembaran emas tipis yang akan dibombardir di laboratorium dengan inti helium (partikel alfa, yang bermuatan positif), sehingga mengukur sudut defleksi berkas partikel saat melewati emas.
Perilaku ini, yang terkadang mencapai penyimpangan hingga 90 °, tidak sesuai dengan model atom yang diusulkan oleh Thompson, yang berlaku pada saat itu.
Model Thompson mengusulkan bahwa atom adalah bola positif, dengan elektron bermuatan negatif tertanam di dalamnya. Untuk alasan ini modelnya menyerupai puding dengan kismis: puding akan menjadi atom dan kismis akan menjadi elektron.
Di sisi lain, model Rutherford menyatakan bahwa atom memiliki muatan positif yang terkonsentrasi di nukleus dan elektron mengorbit di sekitarnya. Jika atom memiliki struktur yang diusulkan oleh Thompson, partikel alfa (positif), ketika melewati kertas emas, harus mengikuti lintasannya atau menyimpang sangat sedikit. Namun, yang terjadi adalah penyimpangan partikel-partikel ini hingga 90 dan 180 ° terlihat, yang menunjukkan bahwa atom memang memiliki muatan positif yang terkonsentrasi di pusatnya (seperti yang diusulkan oleh Rutherford) dan tidak didistribusikan dalam bola. seperti yang diusulkan oleh Thompson).