• Apa itu model atom?
• Model atom Democritus (450 SM)
• Model atom Dalton (1803 M)
• Model atom Lewis (1902 M)
• Model Atom Thomson (1904 M)
• Model atom Rutherford (1911 M)
• Model atom Bohr (1913 M)
• Model atom Sommerfeld (1916 M)
• Model atom Schrödinger (1926 M)

Kami menjelaskan apa itu model atom dan bagaimana mereka berevolusi, dari zaman kuno hingga zaman modern.

Model-model ini pada dasarnya berusaha menjelaskan materi terbuat dari apa.

Apa itu model atom?

Model atom dikenal sebagai representasi grafis yang berbeda dari struktur dan pengoperasian atom. Model atom telah dikembangkan sepanjang sejarah kemanusiaan dari ide-ide yang ditangani di setiap era mengenai komposisi urusan.

Model atom pertama berasal dari zaman klasik, ketika para filsuf dan naturalis memberanikan diri untuk berpikir dan menyimpulkan komposisi hal-hal yang ada, yaitu materi.

Model atom Democritus (450 SM)

"Teori Atom Alam Semesta" diciptakan oleh filsuf Yunani Democritus bersama dengan mentornya, Leucippus. Saat itu pengetahuan tidak dicapai melalui percobaan, tetapi melalui pemikiran logis, berdasarkan perumusan dan pembahasan gagasan.

Democritus mengusulkan bahwa dunia terdiri dari partikel yang sangat kecil dan tak terpisahkan adanya abadi, homogen dan tidak dapat dimampatkan, yang perbedaannya hanya dalam bentuk dan ukuran, tidak pernah dalam fungsi internal. Adalah partikel mereka dibaptis sebagai "atom", sebuah kata yang berasal dari bahasa Yunani atémnein y berarti "tidak dapat dibagi".

Menurut Democritus, sifat materi mereka ditentukan oleh cara atom dikelompokkan bersama. Filsuf kemudian seperti Epicurus ditambahkan ke teori the pergerakan acak dari atom.

Model atom Dalton (1803 M)

Model atom pertama dengan basis ilmiah lahir di kimia, diusulkan oleh John Dalton dalam "Postulat Atom". Dia menyatakan bahwa segala sesuatu terbuat dari atom, tidak dapat dibagi dan tidak dapat dihancurkan, bahkan dengan cara reaksi kimia.

Dalton mengusulkan bahwa atom-atom dari unsur kimia yang sama adalah sama satu sama lain dan memiliki sifat yang sama massa dan sifat yang setara. Di sisi lain, ia mengusulkan konsep berat atom relatif (berat setiap elemen sehubungan dengan berat hidrogen), membandingkan massa setiap elemen dengan massa hidrogen. Dia juga mengusulkan bahwa atom dapat bergabung satu sama lain untuk membentuk senyawa kimia.

Teori Dalton memiliki beberapa kekurangan. Dia mengklaim bahwa senyawa kimia dibentuk dengan menggunakan atom sesedikit mungkin dari unsur-unsurnya. Misalnya, molekul AirMenurut Dalton, itu akan menjadi H2O dan bukan H2O, yang merupakan rumus yang benar. Di sisi lain, dia mengatakan bahwa unsur-unsur di keadaan gas Mereka selalu monoatomik (terdiri dari satu atom), apa yang kita tahu tidak nyata.

Model atom Lewis (1902 M)

Juga disebut "Model Atom Kubik", dalam model Lewis ini mengusulkan struktur atom yang didistribusikan dalam bentuk kubus, di mana delapan simpulnya adalah elektron. Ini memungkinkan kemajuan dalam studi tentang valensi atom dan tautan kimia, terutama setelah pembaruannya oleh Irving Langmuir pada tahun 1919, di mana ia mengangkat "atom oktet kubik".

Studi-studi ini adalah dasar dari apa yang sekarang dikenal sebagai diagram Lewis, alat yang sangat berguna untuk menjelaskan ikatan kovalen.

Model Atom Thomson (1904 M)

Thomson berasumsi bahwa atom berbentuk bola dengan elektron yang tertanam di dalamnya.

Diusulkan oleh J. J. Thomson, penemu elektron pada tahun 1897, model ini mendahului penemuan proton kamu neutron, jadi dia berasumsi bahwa atom terdiri dari bola bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif tertanam di dalamnya, seperti kismis dalam puding. kebahagiaan metafora Dia memberi model itu julukan "Model Puding Kismis."

Model ini membuat prediksi yang salah tentang muatan positif pada atom, karena menyatakan bahwa itu didistribusikan ke seluruh atom. Kemudian ini dikoreksi dalam model Rutherford di mana inti atom didefinisikan.

Model atom Rutherford (1911 M)

Ernest Rutherford membuat serangkaian percobaan pada tahun 1911 dari daun emas. Dalam percobaan ini ia menentukan bahwa atom terdiri dari inti atom bermuatan positif (di mana sebagian besar massanya terkonsentrasi) dan elektron, yang bebas berputar di sekitar inti ini. Dalam model ini keberadaan inti atom diusulkan untuk pertama kalinya.

Model atom Bohr (1913 M)

Ketika melompat dari satu orbit ke orbit lainnya, elektron memancarkan foton yang membedakan energi antar orbit.

Model ini dimulai di dunia fisik ke postulat kuantum, sehingga dianggap sebagai transisi antara mekanika klasik dan kuantum. Fisikawan Denmark Niels Bohr mengusulkan model ini untuk menjelaskan bagaimana elektron dapat memiliki orbit yang stabil (atau tingkat energi yang stabil) yang mengelilingi nukleus. Ini juga menjelaskan mengapa atom memiliki spektrum emisi karakteristik.

Dalam spektrum yang dilakukan untuk banyak atom, diamati bahwa elektron dengan tingkat energi yang sama memiliki energi yang berbeda. Ini menunjukkan bahwa ada kesalahan dalam model dan harus ada sublevel energi di setiap level energi.

Model Bohr diringkas dalam tiga postulat:

• Elektron menelusuri orbit melingkar di sekitar nukleus tanpa menyinari Energi.
• Orbit yang diperbolehkan untuk elektron adalah orbit dengan nilai momentum sudut (L) (besarnya putaran suatu benda) tertentu yang merupakan kelipatan bilangan bulat dari nilai tersebut, di mana h = 6.6260664 × 10-34 dan n = 1, 2, 3 ….
• Elektron memancarkan atau menyerap energi ketika melompat dari satu orbit ke orbit lain dan dengan demikian mereka memancarkan foton yang mewakili perbedaan energi antara dua orbit.

Model atom Sommerfeld (1916 M)

Model Sommerfeld sebagian didasarkan pada postulat relativistik Albert Einstein.

Model ini diusulkan oleh Arnold Sommerfield untuk mencoba menutupi kekurangan model Bohr.

Itu sebagian didasarkan pada postulat relativistik Albert Einstein. Di antara modifikasinya adalah pernyataan bahwa orbit elektron adalah lingkaran atau elips, bahwa elektron memiliki aliran listrik huruf kecil dan dari tingkat energi kedua ada dua atau lebih sublevel.

Model atom Schrödinger (1926 M)

Diusulkan oleh Erwin Schrödinger dari studi Bohr dan Sommerfeld, ia memahami elektron sebagai undulasi materi, yang memungkinkan perumusan selanjutnya dari interpretasi probabilistik dari fungsi gelombang (besarnya yang berfungsi untuk menggambarkan kemungkinan menemukan partikel di ruang angkasa) oleh Max Born.

Itu berarti Anda dapat mempelajari posisi elektron atau kuantitasnya secara probabilistik pergerakan tetapi tidak keduanya secara bersamaan, karena Prinsip Ketidakpastian Heisenberg.

Ini adalah model atom yang berlaku pada awal abad XXI, dengan beberapa tambahan selanjutnya. Ini dikenal sebagai "Model Quantum-Undulatory".