Kami menjelaskan apa itu molekul dan contoh kumpulan atom ini. Juga, jenis-jenis yang ada dan perbedaannya dengan atom.
Apa itu molekul?
Molekul adalah himpunan dari atom (yang sama unsur kimia atau banyak yang berbeda) yang diatur dan saling terkait melalui tautan kimia. Sebuah molekul juga dianggap sebagai bagian terkecil dari zat yang masih mempertahankan sifat fisik dan kimia zat. Molekul biasanya stabil secara kimia dan netral secara elektrik.
Itu Keadaan agregasi suatu zat sebagian besar bergantung pada struktur dan jenis atom yang menyusun molekulnya, karena ini menentukan gaya interaksi antara partikel. Dalam arti ini, padat adalah senyawa yang memiliki pemisahan yang sangat sedikit antara molekulnya, cairan memiliki pemisahan menengah atau menengah antara molekulnya dan gas mereka memiliki banyak pemisahan antara molekul mereka.
Ilmu yang mempelajari tentang molekul dan sifatnya tata nama Ini tidak hanya memahami jumlah atom yang menyusunnya dan sifat-sifatnya, tetapi juga memahami model tiga dimensi ikatan dan strukturnya, yaitu organisasi dalam ruang atom penyusunnya. Ini berarti bahwa ada molekul yang memiliki komposisi atom yang sama tetapi struktur spasial yang berbeda (dan itulah sebabnya molekul ini diberi nama yang berbeda).
Molekul sangat umum di kimia organik, karena mereka adalah bagian dari gas atmosfer dan lautan. Namun, sejumlah besar senyawa kimia ada di kerak bumi yang tidak bersifat molekuler. Misalnya, sebagian besar logam dan mineral dari kerak bumi mereka bukan molekul. Di sisi lain, kristal yang membentuk garam juga bukan molekul, meskipun terdiri dari unit yang berulang.
Ini dapat melayani Anda: Ikatan logam, Ikatan kovalen, ikatan ion
Contoh molekul
Beberapa contoh molekul umum adalah:
- Oksigen: O2
- Asam klorida: HCl
- Karbon monoksida: CO
- Asam belerang: H2SO4
- Etanol: C2H5OH
- Asam fosfat: H3PO4
- Glukosa: C6H12O6
- Kloroform: CHCl3
- Sukrosa: C12H22O11
- Asam para-aminobenzoat: C7H7NO2
- Aseton: C3H6O
- Selulosa: (C6H10O5) n
- Trinitrotoluena: C7H5N3O6
- Perak nitrat: AgNO3
- Urea: CO (NH2) 2
- Amonia: NH3
Jenis-jenis molekul
Polimer terdiri dari makromolekul.
Molekul dapat diklasifikasikan menurut kompleksitas konstitusi mereka:
- Molekul diskrit. Mereka memiliki jumlah atom yang ditentukan, baik dari unsur yang sama atau unsur kimia yang berbeda. Mereka dapat diklasifikasikan, pada gilirannya, menurut jumlah atom berbeda yang membentuk strukturnya: molekul monoatomik (jenis atom yang sama), molekul diatomik (dua jenis atom), molekul triatomik (tiga jenis atom), tetraatomik molekul (empat jenis atom), dll.
- Makromolekul atau polimer. Ini adalah nama yang diberikan untuk rantai molekul besar. Mereka terdiri dari potongan-potongan yang lebih sederhana, yang digabungkan bersama untuk mencapai urutan yang luas dan yang memperoleh sifat baru dan spesifik. Itu plastik, misalnya, mereka adalah bahan komposit dari makromolekul organik.
Polaritas adalah sifat yang dimiliki molekul dan terkait erat dengan pemisahan muatan listrik yang dimilikinya atau yang dihasilkan dalam setiap molekul. Sifat ini mempengaruhi kelarutan, karena zat polar melarutkan zat polar dan zat apolar hanya melarutkan zat apolar, meskipun selalu ada situasi peralihan. Itu titik leleh kamu mendidih, dan bahkan keadaan agregasi, juga dipengaruhi oleh polaritas. Oleh karena itu, molekul juga dapat diklasifikasikan menurut polaritasnya dalam:
- Molekul polar. Mereka adalah yang dibentuk oleh atom dengan elektronegativitas yang berbeda, yaitu atom dengan elektronegativitas yang lebih besar menarik ke arah dirinya sendiri dan dengan gaya yang lebih besar elektron ikatan, sehingga tetap ada kepadatan muatan negatif di sekitarnya. Sebaliknya, kerapatan muatan positif akan tetap berada pada atom yang kurang elektronegatif. Proses ini akhirnya akan mengarah pada pembentukan dipol, yang merupakan sistem dua muatan yang berlawanan tanda dan besarnya sama.
- Molekul nonpolar. Mereka adalah mereka yang atom-atomnya memiliki keelektronegatifan yang identik, yaitu, mereka tidak menunjukkan ketidaksetaraan sehubungan dengan daya tarik elektron dan mereka mempertahankan muatan netral dalam situasi biasa.
Simetri molekul (posisi yang ditempati masing-masing atom dalam strukturnya) juga dapat mempengaruhi apakah suatu molekul bersifat polar atau apolar. Ada molekul yang terdiri dari atom-atom dengan keelektronegatifan berbeda, tetapi sama-sama apolar, karena ketika kerapatan muatan berbagai bagian molekul ditambahkan, muatan-muatan ini dibatalkan, dan molekul akhirnya bermuatan netral, yaitu, tanpa muatan listrik.
Perbedaan atom dan molekul
Molekul terdiri dari atom-atom yang dihubungkan bersama oleh ikatan kimia, oleh karena itu atom adalah partikel yang lebih kecil daripada molekul. Faktanya, sebagian besar molekul dapat mengalami gangguan atau lisis ikatan kimianya, berubah menjadi molekul yang lebih sederhana, atau menjadi unsur kimia murni, yaitu atom.
Molekul air
Molekul air hanya mengandung dua unsur: satu atom oksigen dan dua hidrogen (H2O) yang terikat secara kovalen. Ini ditemukan pada tahun 1782 berkat ahli kimia Henry Cavendish, karena air dianggap sebagai unsur sejak zaman kuno.
Air memiliki struktur non-linier. Dua atom hidrogennya terikat pada atom oksigen dan membentuk sudut 104,5º satu sama lain. Distribusi atom-atomnya ini, ditambah dengan nilai elektronegativitas atom oksigen yang tinggi, menghasilkan pembentukan dipol listrik yang menentukan polaritas atom oksigen. Air. Oleh karena itu, air adalah molekul polar.
Air dianggap sebagai pelarut universal, karena hampir semua zat dapat larut di dalamnya. Zat yang larut dalam air bersifat polar dan disebut hidrofilik. Zat nonpolar (apolar), seperti minyak atau bensin, disebut hidrofobik dan tidak larut dalam air.
Molekul air, yang sangat melimpah di planet kita, juga merupakan bagian dari banyak zat organik dan tubuh hewan dan tanaman.