Kami menjelaskan apa itu ikatan kovalen dan beberapa karakteristiknya. Juga, jenis ikatan kovalen dan contohnya.
Apa itu ikatan kovalen?
Suatu jenis ikatan disebut kovalen Ikatan kimia apa yang terjadi ketika dua atom dihubungkan dengan bentuk molekul, membagikan elektron milik kulit valensi atau tingkat energi terakhir, sehingga mencapai "oktet stabil" yang terkenal, menurut "aturan oktet" yang diusulkan oleh Gilbert Newton Lewis tentang stabilitas elektronik atom.
"aturan oktet"Menyatakan bahwa ion unsur-unsur kimia yang terletak di Tabel periodik, cenderung melengkapi tingkat energi terakhirnya dengan 8 elektron, dan konfigurasi elektronik ini memberi mereka stabilitas yang besar, yang sangat mirip dengan elektron. gas mulia.
Atom yang terikat secara kovalen berbagi satu atau lebih pasangan elektron dari tingkat energi terakhirnya. Itu disebut orbital molekul ke wilayah ruang di mana kerapatan elektron berada dalam molekul.
Densitas elektron ini dapat didefinisikan dan dihitung menggunakan persamaan matematika yang sangat kompleks yang menggambarkan perilaku elektron dalam molekul. Di sisi lain, ada juga orbital atom, yang didefinisikan sebagai wilayah ruang yang mewakili kemungkinan menemukan elektron di sekitar inti atom. Jadi, ketika beberapa orbital atom digabungkan, orbital molekul dihasilkan.
Ikatan kovalen dibentuk dengan berbagi elektron antara atom-atom ikatan, dan mereka berbeda dari ikatan ion di mana yang terakhir ada transfer elektron antara atom-atom yang terlibat dalam ikatan ionik (tidak ada elektron yang dibagi).
Agar ikatan ion dapat terbentuk, sebuah atom mentransfer satu atau lebih elektron ke atom lain, dan ikatan tersebut terbentuk oleh interaksi elektrostatik antara kedua atom yang bermuatan listrik, karena ketika transfer elektron terjadi, atom (yang memberi elektron ) dibiarkan dengan muatan positif (kation) dan atom lainnya (yang menerima elektron) dibiarkan dengan muatan negatif (anion).
Di sisi lain, ikatan kovalen terbentuk antara atom yang tidak memiliki perbedaan elektronegativitas yang besar. Ikatan ini dapat terbentuk antara atom non-logam, atau antara atom logam dan hidrogen. Ikatan ion terbentuk antara ion atom dengan perbedaan elektronegativitas tinggi, dan biasanya terbentuk antara ion atom dari elemen logam dan ion atom dari elemen non-logam.
Penting untuk diklarifikasi bahwa tidak ada ikatan kovalen mutlak, atau ikatan ion mutlak. Faktanya, ikatan ionik sering dipandang sebagai "pernyataan yang berlebihan" dari ikatan kovalen.
Jenis ikatan kovalen
Ada jenis ikatan kovalen berikut, berdasarkan jumlah elektron yang digunakan bersama oleh atom yang terikat:
- Sederhana. Atom terikat berbagi satu pasang elektron dari kulit elektronik terakhirnya (masing-masing satu elektron). Ini diwakili oleh garis dalam senyawa molekul. Contoh: H-H (Hidrogen-Hidrogen), H-Cl (Hidrogen-Klorin).
- Dobel. Atom-atom yang terikat masing-masing menyumbangkan dua elektron dari kulit energi terakhirnya, membentuk ikatan dua pasang elektron. Ini diwakili oleh dua garis paralel, satu di atas dan satu di bawah, mirip dengan tanda matematika kesetaraan. Contoh: O = O (Oksigen-Oksigen), O = C = O (Oksigen-Karbon-Oksigen).
- Tiga kali lipat. Ikatan ini dibentuk oleh tiga pasang elektron, yaitu setiap atom menyumbangkan 3 elektron dari lapisan energi terakhirnya. Itu diwakili oleh tiga garis paralel, yang terletak satu di atas, satu di tengah, dan satu di bawah. Contoh: N≡N (Nitrogen-Nitrogen).
- Datif. Suatu jenis ikatan kovalen di mana hanya satu dari dua atom yang terikat menyumbangkan dua elektron dan yang lainnya, bagaimanapun, tidak ada. Ini diwakili oleh panah dalam senyawa molekul. Misalnya ion amonium:
Di sisi lain, menurut ada tidaknya polaritas (sifat beberapa molekul untuk memisahkan muatan listrik dalam strukturnya), adalah mungkin untuk membedakan antara ikatan kovalen polar (yang membentuk molekul polar) dan ikatan kovalen nonpolar (yang membentuk molekul polar). molekul nonpolar). polar):
- Ikatan kovalen polar. atom yang berbeda elemen dan dengan perbedaan keelektronegatifan di atas 0,5. Dengan demikian, molekul akan memiliki rapat muatan negatif pada atom yang paling elektronegatif, karena atom ini menarik elektron ikatan dengan gaya yang lebih besar, sedangkan rapat muatan positif akan tetap pada atom yang kurang elektronegatif. Pemisahan kerapatan muatan menghasilkan dipol elektromagnetik.
- Ikatan kovalen nonpolar. Atom dari unsur yang sama terikat, atau dari unsur yang berbeda tetapi dengan keelektronegatifan yang sama, dengan perbedaan keelektronegatifan kurang dari 0,4. Awan elektron tertarik dengan intensitas yang sama oleh kedua inti dan dipol molekul tidak terbentuk.
Contoh ikatan kovalen
Contoh sederhana dari ikatan kovalen adalah yang terjadi pada molekul berikut:
- oksigen murni (O2). O = O (satu ikatan rangkap)
- Hidrogen murni (H2). H-H (satu tautan)
- Karbon dioksida (CO2). O = C = O (dua ikatan rangkap)
- Air (H2O). H-O-H (dua ikatan tunggal)
- Asam klorida (HCl). H-Cl (ikatan tunggal)
- Nitrogen murni (N2). N≡N (ikatan rangkap tiga)
- Asam Hidrosianat (HCN). H-C≡N (satu ikatan tunggal dan satu ikatan rangkap tiga)