tata nama kimia

Kimia

2022

Kami menjelaskan apa itu nomenklatur kimia dan jenis-jenisnya. Juga, nomenklatur dalam kimia organik dan anorganik.

Tata nama kimia memberi nama, mengatur dan mengklasifikasikan berbagai senyawa kimia.

Apa tata nama kimianya?

Di kimia Hal ini dikenal sebagai nomenklatur (atau tata nama kimia) untuk seperangkat aturan dan formula yang menentukan cara untuk menamai dan mewakili berbagai senyawa kimia yang dikenal manusia, tergantung pada elemen yang menyusun mereka dan proporsi di setiap elemen.

Pentingnya tata nama kimia terletak pada kemungkinan penamaan, pengorganisasian, dan pengklasifikasian berbagai jenis bahan kimia senyawa kimia, sedemikian rupa sehingga hanya dengan istilah pengidentifikasinya dimungkinkan untuk memiliki gagasan tentang jenis elemen apa yang menyusunnya dan, oleh karena itu, jenis reaksi apa yang dapat diharapkan dari senyawa ini.

Ada tiga sistem tata nama kimia:

  • Sistem stoikiometri atau sistematik (direkomendasikan oleh IUPAC). Namakan senyawa berdasarkan jumlah atom dari setiap elemen yang membentuknya. Contoh: Senyawa Ni2O3 disebut dinikel trioksida.
  • Sistem fungsional, klasik atau tradisional. Ini menggunakan berbagai sufiks dan awalan (seperti -oso, -ico, hypo-, per-) tergantung pada Valencia unsur atom senyawa. Sistem penamaan ini sebagian besar tidak digunakan. Contoh: Senyawa Ni2O3 disebut oksida nikel.
  • sistem SAHAM. Dalam sistem ini nama menggabungkan Termasuk dalam angka Romawi (dan kadang-kadang sebagai subskrip) valensi atom yang ada dalam molekul senyawa. Contoh: Senyawa Ni2O3 disebut oksida nikel (AKU AKU AKU).

Di sisi lain, nomenklatur kimia bervariasi tergantung pada apakah itu senyawa organik atau anorganik.

Tatanama dalam kimia organik

Hidrokarbon aromatik dapat berupa monosiklik atau polisiklik.

Sebelum berbicara tentang nomenklatur berbagai jenis senyawa organik, perlu didefinisikan terlebih dahulu istilah “locator”. Locator adalah nomor yang digunakan untuk menunjukkan posisi atom dalam rantai atau siklus hidrokarbon. Misalnya, dalam kasus pentana (C5H12) dan siklopentana (C5H10), masing-masing atom karbon terdaftar seperti yang ditunjukkan pada gambar berikut:

Di sisi lain, lebih mudah untuk menyebutkan tetravalensi karbon, yang berarti bahwa elemen ini memiliki 4 valensi, oleh karena itu, ia hanya dapat membentuk 4 ikatan dengan kombinasi yang luas dari mereka. Itu menjelaskan alasan mengapa di setiap senyawa organik kita hampir tidak pernah melihat atau meletakkan atom karbon dengan lebih dari 4 ikatan.

Dalam kimia organik terutama ada dua sistem nomenklatur:

  • Nomenklatur pengganti. Hidrogen dari struktur hidrokarbon digantikan oleh gugus fungsi yang sesuai. Tergantung pada apakah gugus fungsi bertindak sebagai substituen atau sebagai fungsi utama, itu akan dinamai sebagai awalan atau akhiran dari nama fungsi. hidrokarbon. Sebagai contoh:
    • Fungsi utama. Sebuah hidrogen pada karbon 3 pentana digantikan oleh gugus -OH (-ol). Hal ini bernama: 3-pentanol.
    • Pengganti. Hidrogen karbon 1 pentana digantikan oleh gugus -Cl (kloro-), dinamakan, 1-kloropentana. Jika hidrogen dari karbon 2 diganti, itu dinamai, 2-kloropentana.

Klarifikasi: Hidrogen dalam struktur di atas tersirat untuk kesederhanaan. Setiap penyatuan antara dua garis berarti bahwa ada atom karbon dengan hidrogen yang sesuai, selalu menghormati tetravalensi.

  • Nomenklatur fungsi radikal. Nama radikal yang sesuai dengan hidrokarbon tersebut adalah akhiran atau awalan dari nama gugus fungsi. Dalam kasus menjadi kelompok fungsional dari jenis fungsi utama, itu akan menjadi, misalnya, pentilamina atau 2-pentilamina. Dalam kasus menjadi kelompok fungsional tipe substituen, itu akan menjadi, misalnya, pentil klorida (dapat dilihat bahwa itu adalah struktur yang sama dengan 1-kloropentana tetapi menggunakan nomenklatur lain untuk menamainya).

    Awalan Kelompok fungsional Awalan Kelompok fungsional
    -F fluoro- -NO2 nitro-
    -Cl klorin- -ATAU R-oksi-
    -Br brom- -TIDAK nitrogen-
    -SAYA yodium- -N3 azido-

    Tabel 1: Nama substituen yang sangat umum.

    Tabel 2: Nama radikal organik yang sangat umum.

Tata nama hidrokarbon

Hidrokarbon adalah senyawa yang tersusun atas atom karbon (C) dan hidrogen (H). Mereka diklasifikasikan menjadi:

  • Hidrokarbon alifatik. Mereka adalah senyawa non-aromatik. Jika strukturnya menutup dan membentuk siklus, mereka disebut senyawa alisiklik. Sebagai contoh:
    • Alkana Mereka adalah senyawa yang bersifat asiklik (yang tidak membentuk siklus) dan jenuh (semua atom karbonnya terikat satu sama lain dengan ikatan kovalen sederhana). Mereka menanggapi rumus umum CnH2n + 2, di mana n menyatakan jumlah atom karbon. Dalam semua kasus, akhiran -ano digunakan untuk menamai mereka. Mereka mungkin:
      • Alkana linier. Mereka memiliki rantai linier. Untuk menamainya, akhiran -ano akan digabungkan dengan awalan yang menunjukkan jumlah atom karbon yang ada. Misalnya, heksana memiliki 6 atom karbon (heks-) (C6H14). Beberapa contoh ditunjukkan pada Tabel 3.

        Nama jumlah karbon Nama jumlah karbon
        metana 1 heptan 7
        etana 2 oktan 8
        propana 3 nonano 9
        butana 4 dekan 10
        pentana 5 undecane 11
        heksana 6 dodecane 12

        Tabel 3: Nama-nama alkana menurut jumlah atom karbon yang dikandung strukturnya.

      • Alkana bercabang. Jika tidak linier tetapi bercabang, rantai hidrokarbon terpanjang dengan cabang terbanyak (rantai utama) harus ditemukan, atom karbonnya dihitung dari ujung yang paling dekat dengan cabang dan cabang diberi nama yang menunjukkan posisinya dalam rantai utama ( seperti yang kita lihat dengan locator), mengganti akhiran -ano dengan -il (lihat Tabel 2) dan menambahkan awalan numerik yang sesuai jika ada dua atau lebih string yang sama. Rantai utama dipilih sedemikian rupa sehingga memiliki kombinasi pelacak sekecil mungkin. Akhirnya rantai utama diberi nama secara normal. Misalnya, 5-etil-2-metilheptana memiliki tulang punggung heptana (hep-, 7 atom karbon) dengan radikal metil (CH3-) pada atom karbon kedua dan radikal etil (C2H5-) pada atom karbon kelima. . Ini adalah kemungkinan kombinasi terkecil dari posisi cabang untuk senyawa ini.
      • Radikal alkana (dihasilkan dengan kehilangan atom hidrogen yang terikat pada salah satu karbonnya). Mereka diberi nama dengan mengganti akhiran -ano untuk -ilo dan menunjukkannya dengan tanda hubung di Ikatan kimia Misalnya, dari metana (CH4) radikal metil (CH3-) diperoleh. (Lihat Tabel 2). Harus diklarifikasi bahwa, untuk nomenklatur, akhiran -il juga dapat digunakan untuk radikal ketika mereka bertindak sebagai substituen. Sebagai contoh:
    • Sikloalkana. Mereka adalah senyawa alisiklik yang menanggapi rumus umum CnH2n. Mereka dinamai alkana linier tetapi menambahkan awalan siklo- ke nama, misalnya, siklobutana, siklopropana, 3-isopropil-1-metil-siklopentana. Dalam kasus ini, kombinasi terkecil yang mungkin dari jumlah atom yang memiliki substituen juga harus dipilih. Sebagai contoh:
    • Alkena dan alkuna. Mereka adalah hidrokarbon tak jenuh, karena mereka memiliki ikatan karbon-karbon rangkap (alkena) atau rangkap tiga (alkuna). Mereka menjawab, masing-masing, untuk rumus umum CnH2n dan CnH2n-2. Mereka diberi nama yang mirip dengan alkana, tetapi aturan yang berbeda berlaku untuk mereka berdasarkan lokasi ikatan ganda mereka:
      • Bila ada ikatan rangkap karbon-karbon, akhiran -ena digunakan (sebagai pengganti -ana seperti pada alkana) dan awalan nomor masing-masing ditambahkan jika senyawa tersebut memiliki lebih dari satu ikatan rangkap, misalnya -diena, -triena, -tetraena.
      • Bila ada ikatan rangkap tiga karbon-karbon, akhiran -ino digunakan dan awalan nomor masing-masing ditambahkan jika senyawa tersebut memiliki lebih dari satu ikatan rangkap tiga, misalnya -diino, -triino, -tetraino.
      • Ketika ada ikatan rangkap dan rangkap tiga karbon-karbon, akhiran -enino digunakan dan awalan nomor masing-masing ditambahkan jika ada beberapa ikatan rangkap ini, misalnya, -dienino, -trienino, -tetraenino.
      • Lokasi ikatan rangkap ditunjukkan oleh jumlah karbon pertama dari ikatan tersebut.
      • Jika ada cabang, rantai terpanjang dengan jumlah ikatan rangkap dua atau rangkap tiga paling banyak dipilih sebagai rantai utama. Rantai dipilih mencari letak ikatan rangkap atau rangkap tiga agar sekecil mungkin.
      • Radikal organik yang berasal dari alkena diberi nama dengan mengganti akhiran -eno dengan -enil (jika bertindak sebagai substituen, -enil) dan radikal yang berasal dari alkuna diganti dengan -ino dengan -inil (jika bertindak sebagai substituen, -inil ).
        Menggabungkan Pengganti Menggabungkan Pengganti
        etena etenil etina etinil
        propena propenil tip propinil
        butena butenil butino butinil
        pentene pentenil pentine pentinil
        heksena heksenil heksin hexinyl
        hepten heptenil heptin heptinil
        oktena oktenil Oktober oktinil

        Tabel 4: Nama radikal substituen alkena dan alkuna.


  • Hidrokarbon aromatik. Mereka dikenal sebagai areno. Mereka adalah senyawa siklik terkonjugasi (bolak-balik ikatan tunggal dan ikatan ganda dalam strukturnya). Mereka memiliki cincin struktur datar dan sangat stabil karena konjugasi. Banyak termasuk benzena (C6H6) dan turunannya, meskipun ada banyak varietas lain dari senyawa aromatik. Mereka dapat diklasifikasikan menjadi:
    • Monosiklik. Mereka diberi nama dari turunan nama benzena (atau beberapa senyawa aromatik lainnya), mendaftar substituennya dengan awalan pembilang (pencari). Jika cincin aromatik memiliki beberapa substituen, mereka diberi nama dalam urutan abjad, selalu mencari kombinasi pencari terkecil yang mungkin. Jika ada substituen yang melibatkan sebuah cincin, ini ditempatkan pada posisi satu dalam cincin aromatik, dan terus diberi nama sesuai dengan urutan abjad dari substituen lainnya. Di sisi lain, radikal dari cincin benzena disebut fenil (jika bertindak sebagai substituen, -fenil). Sebagai contoh:

      Cara lain untuk menentukan posisi substituen dalam hidrokarbon aromatik adalah dengan menggunakan orto, meta dan para nomenklatur. Ini terdiri dari menemukan posisi substituen lain berdasarkan posisi substituen awal, misalnya:
    • polisiklik. Mereka sebagian besar dinamai dengan nama generik mereka, karena mereka adalah senyawa yang sangat spesifik. Tapi akhiran -eno atau -enyl juga bisa digunakan untuk mereka. Polisiklus ini dapat dibentuk oleh beberapa cincin aromatik yang menyatu, atau dihubungkan oleh ikatan C-C. Dalam senyawa ini, pencari biasanya diberi nomor untuk struktur utama (yang memiliki siklus paling banyak) dan dengan angka dengan "premium" untuk struktur sekunder. Sebagai contoh:
  • alkohol. Alkohol adalah senyawa organik yang mengandung gugus hidroksil (-OH).Strukturnya dibentuk dengan mengganti H untuk gugus -OH dalam hidrokarbon, oleh karena itu, mereka didefinisikan oleh rumus umum R-OH, di mana R adalah rantai hidrokarbon apa pun. Mereka diberi nama menggunakan akhiran -ol alih-alih akhiran -o dari hidrokarbon yang sesuai. Jika gugus -OH bertindak sebagai substituen, maka diberi nama hidroksi-. Jika suatu senyawa memiliki beberapa gugus hidroksil, itu disebut poliol atau poliol, dan diberi nama dengan awalan penomoran.
  • Fenol Fenol mirip dengan alkohol, tetapi memiliki gugus hidroksil yang terikat pada cincin benzena aromatik, bukan hidrokarbon linier. Mereka menanggapi rumus Ar-OH. Untuk menamainya, akhiran -ol juga digunakan bersama dengan hidrokarbon aromatik. Beberapa contoh alkohol dan fenol adalah:
  • Eter Eter diatur oleh rumus umum R-O-R ', di mana radikal pada ujungnya (R- dan R'-) dapat berupa gugus yang identik atau berbeda dari gugus alkil atau aril. Eter diberi nama setelah akhir setiap gugus alkil atau aril dalam urutan abjad, diikuti dengan kata "eter". Sebagai contoh:
  • amina Mereka adalah senyawa organik yang diturunkan dari amonia dengan substitusi satu atau beberapa hidrogennya oleh gugus alkil atau aril radikal, masing-masing memperoleh amina alifatik dan amina aromatik. Dalam kedua kasus mereka diberi nama menggunakan akhiran -amine atau nama umum dipertahankan. Sebagai contoh:
  • Asam karboksilat. Mereka adalah senyawa organik yang memiliki gugus karboksil (-COOH) sebagai bagian dari strukturnya. Gugus fungsi ini terdiri dari gugus hidroksil (-OH) dan gugus karbonil (-C = O). Untuk menamainya, rantai dengan jumlah karbon tertinggi yang mengandung gugus karboksil dianggap sebagai rantai utama. Kemudian digunakan sebagai akhiran -ico atau -oico untuk menamainya. Sebagai contoh:
  • Aldehid dan keton. Mereka adalah senyawa organik yang memiliki gugus fungsi karbonil. Jika karbonil ditemukan di salah satu ujung rantai hidrokarbon kita akan berbicara tentang aldehida, dan pada gilirannya akan dikaitkan dengan hidrogen dan gugus alkil atau aril. Kita akan berbicara tentang keton ketika karbonil berada dalam rantai hidrokarbon dan dihubungkan melalui atom karbon ke gugus alkil atau aril di kedua sisi. Untuk memberi nama aldehida, akhiran -al digunakan di akhir nama senyawa, mengikuti aturan penomoran yang sama sesuai dengan jumlah atom. Mereka juga dapat diberi nama menggunakan nama umum asam karboksilat asalnya, dan mengubah akhiran -ico menjadi -aldehida. Sebagai contoh:

    Untuk memberi nama keton, akhiran -satu digunakan di akhir nama senyawa, mengikuti aturan penomoran yang sama sesuai dengan jumlah atom. Anda juga dapat menamai dua radikal yang terikat pada gugus karbonil diikuti dengan kata keton. Sebagai contoh:
  • Ester Mereka tidak boleh bingung dengan eter, karena mereka adalah asam yang hidrogennya digantikan oleh radikal alkil atau aril. Mereka diberi nama dengan mengubah akhiran -ico dari asam dengan -ate, diikuti dengan nama radikal yang menggantikan hidrogen, tanpa kata "asam". Sebagai contoh:
  • amida Mereka tidak harus bingung dengan amina. Mereka adalah senyawa organik yang diproduksi dengan mengganti gugus -OH dari asam referensi untuk gugus -NH2. Mereka diberi nama dengan mengganti -amida untuk ujung -ico dari asam referensi. Sebagai contoh:
  • Halida asam. Mereka adalah senyawa organik yang berasal dari asam karboksilat di mana gugus -OH digantikan oleh atom unsur halogen. Mereka diberi nama dengan mengganti -il ​​untuk akhiran -ico dan kata "asam" untuk nama halida. Sebagai contoh:
  • Anhidrida asam. Mereka adalah senyawa organik yang berasal dari asam karboksilat. Mereka bisa simetris atau asimetris. Jika mereka simetris, mereka diberi nama menggantikan kata asam untuk "anhidrida". Misalnya: anhidrida asetat (dari asam asetat). Jika tidak, kedua asam digabungkan dan didahului dengan kata “anhidrida”. Sebagai contoh:
  • Nitril. Mereka adalah senyawa organik yang memiliki gugus fungsi -CN. Dalam hal ini pemutusan -ico dari asam referensi digantikan oleh -nitril. Sebagai contoh:

Tatanama dalam kimia anorganik

Garam adalah produk dari penyatuan zat asam dan basa.
  • Oksida. Mereka adalah senyawa yang terbentuk dengan oksigen dan beberapa lainnya elemen logam atau bukan logam. Mereka diberi nama menggunakan awalan sesuai dengan jumlah atom yang dimiliki setiap molekul oksida. Contoh: digalium trioksida (Ga2O3), karbon monoksida (CO). Ketika unsur yang teroksidasi adalah logam, mereka disebut oksida basa; bila non-logam, mereka disebut anhidrida asam atau oksida. Secara umum, oksigen dalam oksida memiliki bilangan oksidasi -2.
  • Peroksida Mereka adalah senyawa yang dibentuk oleh kombinasi gugus perokso (-O-O-) O2-2 dan lainnya unsur kimia. Umumnya oksigen memiliki bilangan oksidasi -1 pada gugus perokso. Mereka dinamai sama dengan oksida tetapi dengan kata "peroksida". Contoh: kalsium peroksida (CaO2), dihidrogen peroksida (H2O2).
  • Superoksida Mereka juga dikenal sebagai hiperoksida. Oksigen memiliki keadaan oksidasi -½ dalam senyawa ini. Mereka secara teratur dinamai oksida, tetapi menggunakan kata "hiperoksida" atau "superoksida." Misalnya: kalium superoksida atau hiperoksida (KO2).
  • hidrida Mereka adalah senyawa yang dibentuk oleh hidrogen dan unsur lain. Jika unsur lainnya adalah logam, mereka disebut hidrida logam dan jika bukan logam, mereka disebut hidrida non-logam. Tatanamanya tergantung pada sifat logam atau non-logam dari unsur lain, meskipun dalam beberapa kasus nama umum digunakan, seperti pada amonia (atau nitrogen trihidrida).
    • Hidrida logam. Untuk menamainya, awalan numerik digunakan sesuai dengan jumlah atom hidrogen diikuti dengan istilah "hidrida". Contoh: kalium monohidrida (KH), timbal tetrahidrida (PbH4).
    • Hidrida non-logam. Akhiran -ida ditambahkan ke elemen non-logam dan kemudian frasa "hidrogen" ditambahkan. Mereka biasanya ditemukan di keadaan gas. Misalnya: hidrogen fluorida (HF (g)), dihidrogen selenida (H2Se (g)).
  • asam oksida. Mereka adalah senyawa yang juga disebut asam okso atau asam oksi (dan populer disebut "asam"). Mereka adalah asam yang mengandung oksigen. Tatanamanya memerlukan penggunaan awalan yang sesuai dengan jumlah atom oksigen, diikuti dengan kata "oxo" yang dilampirkan pada nama nonlogam yang diakhiri dengan "-ate". Pada akhir frase "hidrogen" ditambahkan. Misalnya: hidrogen tetraoksosulfat atau asam sulfat (H2SO4), hidrogen dioksosulfat atau asam hiposulfur (H2SO2).
  • hidrat. Mereka adalah senyawa yang dibentuk oleh hidrogen dan bukan logam. Dengan melarutkannya dalam Air mereka memberikan solusi asam. Mereka diberi nama menggunakan awalan "asam" diikuti dengan nama non-logam, tetapi dengan akhiran "hidrat". Misalnya: asam fluorida (HF (aq)), asam klorida (HCl (aq)), hidrogen sulfida (H2S (aq)), asam selehidrat (H2Se (aq)). Setiap kali rumus hidrat dilambangkan, harus diklarifikasi bahwa ia berada dalam larutan berair (aq) (jika tidak, dapat dikacaukan dengan hidrida non-logam).
  • Hidroksida atau pangkalan. Mereka adalah senyawa yang dibentuk oleh penyatuan oksida dasar dan air. Mereka dikenali oleh gugus fungsi -OH. Mereka secara umum disebut sebagai hidroksida, melekat pada awalan masing-masing tergantung pada jumlah gugus hidroksil yang ada. Misalnya: timbal dihidroksida atau timbal (II) hidroksida (Pb (OH) 2), litium (LiOH).
  • Kamu keluar. Garam adalah produk dari penyatuan zat asam dan basa. Mereka diberi nama sesuai dengan klasifikasi mereka: netral, asam, basa dan campuran.
    • garam netral. Mereka dibentuk oleh reaksi antara asam dan basa atau hidroksida, melepaskan air dalam prosesnya. Mereka bisa biner dan terner tergantung pada apakah asamnya adalah asam hidrat atau asam oksalat.
      • Jika asam adalah hydracid, mereka disebut garam haloid. Mereka diberi nama menggunakan akhiran -uro pada elemen non-logam, dan awalan yang sesuai dengan jumlah elemen ini. Contoh: natrium klorida (NaCl), besi triklorida (FeCl3).
      • Jika asamnya adalah asam oksalat, mereka juga disebut oxysalts atau garam terner. Mereka diberi nama menggunakan awalan numerik sesuai dengan jumlah kelompok "okso" (jumlah oksigen O2-), dan akhiran -ate dalam nonlogam, diikuti dengan keadaan oksidasi nonlogam yang ditulis dalam angka Romawi dan dalam tanda kurung. Mereka juga dapat diberi nama menggunakan nama anion diikuti dengan nama logamnya. Contoh: kalsium tetraoksosulfat (VI) (Ca2 +, S6 +, O2-) atau kalsium sulfat (Ca2 +, (SO4) 2-) (CaSO4), natrium tetraoksifosfat (V) (Na1 +, P5 +, O2-) atau natrium fosfat (Na1 +, (PO4) 3-) (Na3PO4).
    • garam asam. Mereka dibentuk oleh penggantian hidrogen dalam asam oleh atom logam. Tatanamanya sama dengan garam netral terner, tetapi menambahkan kata "hidrogen". Misalnya: natrium hidrogen sulfat (VI) (NaHSO4), hidrogen dari asam sulfat (H2SO4) ditukar dengan atom natrium, kalium hidrogen karbonat (KHCO3), hidrogen dari asam karbonat (H2CO3) ditukar dengan atom kalium .
    • garam dasar. Mereka dibentuk dengan mengganti gugus hidroksil basa dengan anion asam. Nomenklaturnya tergantung pada atau asam oksalat.
      • Jika asam adalah hidrat, nama nonlogam dengan akhiran -ida digunakan dan awalan jumlah gugus -OH ditambahkan, diikuti dengan istilah "hidroksi". Pada akhirnya keadaan oksidasi logam diatur jika perlu. Sebagai contoh: FeCl (OH) 2 akan menjadi besi (III) dihidroksiklorida.
      • Jika asamnya adalah asam oksalat, istilah "hidroksi" digunakan dengan nomor awalan yang sesuai. Kemudian akhiran yang sesuai dengan jumlah gugus "okso" ditambahkan dan akhiran -at ditambahkan ke nonlogam, diikuti dengan bilangan oksidasinya yang ditulis dalam angka Romawi dan dalam tanda kurung. Akhirnya, nama logam diletakkan diikuti dengan keadaan oksidasi yang ditulis dalam angka Romawi dan dalam tanda kurung. Sebagai contoh: Ni2 (OH) 4SO3 akan menjadi nikel (III) tetrahidroksitrioksosulfat (IV).
    • Garam campur. Mereka diproduksi dengan mengganti hidrogen dari asam dengan atom logam dari hidroksida yang berbeda. Tatanamanya identik dengan garam asam, tetapi mencakup kedua unsur tersebut. Misalnya: natrium kalium tetraoksosulfat (NaKSO4).

Tatanama IUPAC

IUPAC (singkatan dari International Union of Pure and Applied Chemistry, yaitu International Union of Pure and Applied Chemistry) adalah organisasi Internasional didedikasikan untuk menetapkan aturan universal nomenklatur kimia.

Sistemnya, yang diusulkan sebagai sistem yang sederhana dan menyatukan, dikenal sebagai tata nama IUPAC dan berbeda dari tata nama tradisional karena lebih spesifik dalam penamaan senyawa, karena tidak hanya menamainya tetapi juga menjelaskan jumlah setiap unsur kimia. senyawa.

!-- GDPR -->