reaksi eksotermik

Kimia

2022

Kami menjelaskan apa itu reaksi eksoterm dan perbedaannya dengan reaksi endoterm. Juga, contoh reaksi kimia ini.

Reaksi eksotermik melepaskan energi.

Apa yang dimaksud dengan reaksi eksoterm?

Reaksi eksoterm adalah reaksi yang ketika terjadi melepaskan energi dalam bentuk panas atau lampu ke lingkungan. Ketika jenis reaksi ini terjadi, produk yang diperoleh memiliki energi yang lebih rendah daripada reaktan awal.

Entalpi adalah besaran yang menyatakan aliran energi termal dalam proses kimia yang terjadi pada Tekanan konstan. Selanjutnya, besarnya ini mewakili pertukaran Energi antara sistem termodinamika dan lingkungannya. Variasi besaran ini (ΔH) dalam reaksi kimia digunakan untuk mengklasifikasikannya sebagai endotermik atau eksotermik.

H> 0 reaksi endoterm.

H <0 reaksi eksotermis.

Reaksi eksotermik sangat penting dalam ilmu biokimia. Melalui reaksi semacam ini, organisme makhluk hidup memperoleh energi yang diperlukan untuk mempertahankan kehidupan dalam proses yang disebut metabolisme.

Sebagian besar reaksi eksotermis adalah oksidasi, dan bila berlangsung sangat hebat dapat menghasilkan api, seperti pada pembakaran. Contoh lain dari reaksi ini adalah transisi dari urusan dari Keadaan agregasi ke energi lain yang lebih rendah, seperti gas ke cair (kondensasi), atau dari cair ke padat (pemadatan).

Faktanya, banyak reaksi eksotermik berbahaya bagi Kesehatan karena energi yang dikeluarkan secara tiba-tiba dan tidak terkendali, yang dapat menyebabkan luka bakar atau kerusakan lainnya pada makhluk hidup.

Perbedaan reaksi eksoterm dan endoterm

Reaksi endotermik menyerap energi, seperti es kimia.

Secara keseluruhan reaksi kimia energi dihemat. Ini merupakan hukum kekekalan energi: energi tidak diciptakan atau dimusnahkan, hanya berubah.

Dalam reaksi endoterm, energi diserap untuk mengubah reaktan menjadi produk. Dalam jenis reaksi ini, ikatan molekul yang membentuk reaktan dipecah untuk membentuk komponen baru. Proses pemutusan ikatan ini membutuhkan energi yang bersangkutan. Contohnya adalah proses elektrolisis Air, di mana itu disediakan tenaga listrik ke molekul air untuk memecahnya dan mengubahnya menjadi unsur-unsur penyusunnya.

Di sisi lain, dalam reaksi eksotermik, reaktan melepaskan energi kimia terkandung dalam ikatan yang membentuk molekulnya. Energi yang dilepaskan dapat berupa panas atau cahaya.

Contoh reaksi eksoterm

Oksidasi glukosa adalah reaksi eksotermik.

Beberapa reaksi eksoterm yang dikenal adalah:

  • Pembakaran. Ini adalah reaksi dari oksidasi sangat cepat yang terjadi antara bahan yang disebut bahan bakar dan oksigen. Bahan bakar sebagian besar terdiri dari karbon, hidrogen dan, dalam beberapa kasus, belerang. Contoh bahan bakar adalah gas metana, bensin, dan gas alam. Reaksi ini melepaskan sejumlah besar panas, yang dapat menyebabkan kebakaran.
  • Oksidasi glukosa. Ini adalah reaksi yang kami lakukan hewan untuk mendapatkan energi metabolik: kita mengambil oksigen dari pernafasan dan kami menggunakannya untuk mengoksidasi gula, memecah molekul glukosa menjadi molekul yang lebih sederhana (glikolisis) dan memperoleh sebagai hadiah molekul ATP, kaya akan energi kimia.
  • Campuran kalium dan Air. Kalium adalah pengering kuat yang, ketika dicampur dengan air, melepaskan hidrogen dan sejumlah besar energi dalam ledakan. Ini terjadi pada semua logam alkali, meskipun tidak selalu dengan jumlah energi yang sama yang dilepaskan.
  • Pembentukan amonia. Untuk membentuk amonia (NH3), nitrogen (N2) dan hidrogen (H2) direaksikan, yang berarti memperoleh molekul yang kurang energik daripada molekul yang dimasukkan ke dalam reaksi. Perbedaan energi itu harus dilepaskan, dan itu terjadi sebagai peningkatan suhu (panas).
!-- GDPR -->