Kami menjelaskan apa itu larutan kimia dan karakteristik utamanya. Juga, bagaimana klasifikasinya dan apa itu konsentrasi.
Apa itu larutan kimia?
Suatu larutan atau larutan kimia disebut a campuran homogen dari dua atau lebih bahan kimia murni. Pembubaran dapat terjadi pada tingkat molekuler atau ionik dan bukan merupakan a reaksi kimia.
Dengan cara ini, larutan yang dihasilkan dari campuran dua komponen akan memiliki satu fasa yang dapat dikenali (padat, cairan atau soda) meskipun komponen yang terpisah memiliki fase yang berbeda. Misalnya, ketika melarutkan gula dalam Air.
Setiap larutan kimia memiliki setidaknya dua komponen: zat terlarut (yang larut dalam yang lain) dan pelarut atau pelarut (yang melarutkan zat terlarut). Dalam kasus gula dilarutkan dalam air, gula adalah zat terlarut dan air adalah pelarut.
Pembentukan solusi dan campuran s zat sangat penting untuk pengembangan bahan baru dan untuk memahami kekuatan kimia yang memungkinkan materi untuk bergabung. Ini sangat menarik untuk bidang kimia, itu biologi dan geokimia, antara lain.
Sifat-sifat larutan kimia
Secara umum, setiap larutan kimia ditandai dengan:
- Zat terlarut dan pelarut tidak dapat dipisahkan dengan metode fisik seperti: penyaringan atau diayak, sejak mereka partikel mereka telah membentuk interaksi kimia baru.
- Mereka memiliki zat terlarut dan pelarut (minimal) dalam beberapa proporsi yang dapat dideteksi.
- Unsur-unsur penyusunnya tidak dapat dibedakan dengan mata telanjang.
- Hanya zat terlarut dan pelarut yang dapat dipisahkan dengan metode seperti: distilasi, itu kristalisasi gelombang kromatografi.
Jenis larutan kimia
Larutan kimia dapat diklasifikasikan menurut dua kriteria.
Perbandingan zat terlarut dengan pelarut :
- Diencerkan. Ketika jumlah zat terlarut terhadap pelarut sangat kecil. Contoh: 1 gram gula pasir dalam 100 gram air.
- Pekat. Ketika jumlah zat terlarut terhadap pelarut besar. Misalnya: 25 gram gula pasir dalam 100 gram air.
- Jenuh. Ketika pelarut tidak lagi menerima zat terlarut lagi pada suhu. Contoh: 36 gram gula pasir dalam 100 gram air pada suhu 20 °C.
- terlalu jenuh Karena kejenuhan berkaitan dengan suhu, jika kita meningkatkan suhu, kita dapat memaksa pelarut untuk mengambil lebih banyak zat terlarut daripada biasanya, mendapatkan larutan lewat jenuh (katakanlah terlalu jenuh). Jadi, jika dipanaskan, larutan akan mengambil lebih banyak zat terlarut daripada biasanya.
Status agregasi komponen:
Padat:
- Padat pada padat.Baik zat terlarut maupun pelarut berada dalam keadaan padat. Sebagai contoh: paduan seperti kuningantembaga dan seng).
- Gas padat. Zat terlarut adalah gas dan pelarut adalah padatan. Misalnya: hidrogen dalam paladium, debu vulkanik, antara lain.
- Cair dalam padat. Zat terlarut adalah cairan dan pelarut adalah padatan. Contoh: amalgam (merkuri dan perak)
Cairan:
- Padat dalam cairan. Umumnya, sejumlah kecil padatan (zat terlarut) dilarutkan dalam cairan (pelarut). Contoh: gula yang dilarutkan dalam air.
- Gas dalam cairan. Gas (zat terlarut) dilarutkan dalam cairan (pelarut). Contoh : oksigen terlarut dalam air dari laut yang bertanggung jawab untuk kehidupan akuatik di planet ini.
- Cairan dalam cairan. Baik zat terlarut maupun pelarut adalah cair. Contoh: amalgam (merkuri dan perak)
Soda:
- Gas menjadi gas. Baik zat terlarut maupun pelarut adalah gas. Dalam banyak kesempatan, larutan-larutan ini dianggap sebagai campuran karena interaksi yang lemah antara partikel-partikel gas. Contoh : oksigen masuk udara.
- Gas padat. Zat terlarut adalah gas dan pelarut adalah padatan. Contoh: debu yang terlarut di udara.
- Cairan dalam gas. Zat terlarut adalah cairan dan pelarut adalah gas. Sebagai contoh: uap air di udara.
Konsentrasi larutan kimia
Konsentrasi adalah besaran yang menggambarkan proporsi zat terlarut relatif terhadap pelarut dalam suatu larutan. Besaran ini dinyatakan dalam dua jenis satuan yang berbeda:
Unit fisik. Mereka yang diekspresikan dalam kaitannya dengan berat dan untuk volume dari solusi, sebagai persentase (kalikan dengan 100). Sebagai contoh:
- % Berat / berat. Hal ini dinyatakan dalam gram zat terlarut atas gram larutan.
- % Volume / volume. Ini dinyatakan dalam sentimeter kubik (cc) zat terlarut di atas cc larutan.
- % Berat / volume. Gabungkan dua sebelumnya: gram zat terlarut di atas cc larutan.
Satuan kimia. Mereka yang dinyatakan dalam sistem unit kimia. Sebagai contoh:
- Molaritas (M). dinyatakan dalam jumlah tahi lalat zat terlarut lebih dari satu liter larutan atau satu kilogram larutan. Ini dihitung sebagai berikut:
Di mana n (X) adalah jumlah mol komponen X dan Pembubaran adalah volume larutan. Molaritas dinyatakan dalam mol / L larutan.
- Fraksi molar (Xi). Ini dinyatakan dalam mol komponen (pelarut atau zat terlarut) dalam kaitannya dengan mol total larutan, sebagai berikut:
Xlarutan = mol zat terlarut / (mol zat terlarut + mol pelarut)
Xsolvent = mol pelarut / (mol zat terlarut + mol pelarut)
Selalu merenungkan bahwa:
Xpelarut + Xsolusi = 1
Fraksi mol tidak berdimensi, artinya tidak dinyatakan dalam satuan pengukuran.
- Molalitas (m). Ini adalah rasio antara jumlah mol setiap zat terlarut per kilogram pelarut. Ini dihitung sebagai berikut:
Di mana m (X) adalah molalitas X, n (X) adalah jumlah mol X dan massa (pelarut) adalah massa pelarut yang dinyatakan dalam kg. Penting untuk diklarifikasi bahwa molaritas dinyatakan per kg (1000g) pelarut. Dinyatakan dalam satuan mol/kg.