Kami menjelaskan apa itu valensi dalam kimia dan apa jenis valensi. Juga, contoh beberapa unsur kimia.
Apa itu valencia?
Di kimia, kita berbicara tentang valensi untuk merujuk pada jumlah elektron yang dimiliki atom dari unsur kimia tertentu pada tingkat terakhirnya Energi. Cara lain untuk menafsirkan valensi adalah sebagai jumlah elektron yang harus dilepaskan atau diterima oleh atom dari unsur kimia tertentu untuk menyelesaikan tingkat energi terakhirnya. Ini elektron memiliki relevansi khusus, karena mereka bertanggung jawab untuk pembentukan ikatan kimia, misalnya, ikatan kovalen (co-valent: mereka berbagi valensi). Elektron inilah yang mengintervensi reaksi kimia.
Sebuah atom dapat memiliki satu atau lebih valensi. Untuk alasan ini konsep ini (dibuat pada abad kesembilan belas untuk menjelaskan "kedekatan" antara yang berbeda atom diketahui) telah diganti dengan "bilangan oksidasi", yang akhirnya mewakili hal yang hampir sama.
Misalnya, atom hidrogen memiliki valensi 1, yang berarti ia dapat berbagi elektron di kulit terakhirnya; karbon, di sisi lain, memiliki valensi 2 atau 4, yaitu dapat melepaskan dua atau empat elektron. Oleh karena itu, nomor valensi menunjukkan kemampuan unsur untuk mendapatkan atau melepaskan elektron selama reaksi atau Ikatan kimia.
Sepanjang sejarah, konsep valensi memungkinkan berkembangnya teori tentang ikatan kimia, seperti:
- struktur Lewis. Ini adalah representasi dua dimensi dari molekul atau ion, di mana ikatan kovalen diwakili oleh tanda hubung dan elektron yang tidak digunakan bersama oleh titik. Jika ada pasangan elektron bebas dalam struktur, mereka diwakili oleh dua titik.
- Teori ikatan valensi. Teori ini menyatakan bahwa atom pusat dalam suatu molekul cenderung membentuk pasangan elektron, yang bergantung pada batasan geometris molekul dan kesesuaian dengan aturan oktet (ion-ion unsur kimia harus menyelesaikan tingkat energi terakhir mereka dengan 8 elektron untuk mencapai konfigurasi yang lebih stabil).
- Teori orbital molekul. Menurut teori ini, elektron tidak ditempatkan pada ikatan individual antar atom (sebagaimana dinyatakan dalam struktur Lewis), tetapi elektron ini bergerak ke seluruh molekul di bawah pengaruh inti atom.
- Teori tolakan pasangan elektron pada kulit valensi. Teori ini didasarkan pada gaya tolak-menolak elektrostatik elektron valensi suatu atom, yang saling tolak-menolak hingga mencapai suatu susunan dalam ruang, di mana akhirnya mereka tidak lagi saling tolak dan geometri molekul didefinisikan dalam konfigurasi ini.
Jenis valensi
Ada dua jenis valensi yang berbeda:
- Valensi positif maksimum. Ini mencerminkan kapasitas kombinatorial maksimum suatu atom, yaitu jumlah elektron terbesar yang dapat dilepaskannya. Elektron bermuatan negatif, sehingga atom yang melepaskannya mendapat valensi positif (+).
- Valencia negatif. Merupakan kemampuan suatu atom untuk bergabung dengan atom lain yang memiliki valensi positif. Atom yang menerima elektron memiliki valensi negatif (-).
Valencia dari elemen
Valensi yang diketahui dari beberapa elemen dari tabel periodik adalah sebagai berikut:
- Hidrogen (H): 1
- Karbon (C): 2, 4
- Natrium (Na): 1
- Kalium (K): 1
- Aluminium (Al): 3
- Merkuri (Hg): 1, 2
- Kalsium (Ca): 2
- Besi (Fe): 2, 3
- Timbal (Pb): 2, 4
- Kromium (Cr): 2, 3, 6
- Mangan (Mn): 2, 3, 4, 6, 7
- Klorin (Cl): 1, 3, 5, 7
- Oksigen (O): 1,2
- Sulfur (S): 2, 4, 6
- Nitrogen (N): 1, 2, 3, 4, 5
- Arsenik (As): 3, 5
- Boron (B): 3
- Silikon (Si): 4
- Emas (Au): 1, 3
- Perak (Ag): 1
- Fosfor (P): 3, 5
- Jari-jari (Ra): 2
- Magnesium (Mg): 2
- Tembaga (Cu): 1, 2