Kami menjelaskan apa aturan oktet dalam kimia, siapa penciptanya, contoh dan pengecualian. Juga, struktur Lewis.
Apa aturan oktet?
Di kimia, dikenal sebagai aturan oktet atau teori oktet untuk menjelaskan cara atom-atom unsur kimia itu menggabungkan.
Teori ini dikemukakan pada tahun 1917 oleh fisikawan kimia Amerika Gilbert N. Lewis (1875-1946) dan menjelaskan bahwa atom dari unsur-unsur yang berbeda biasanya selalu mempertahankan konfigurasi elektronik yang stabil dengan menempatkan delapan elektron di tingkat energi terakhir Anda.
Aturan oktet menyatakan bahwa ion dari berbagai unsur kimia yang ditemukan dalam Tabel Periodik biasanya melengkapi tingkat energi terakhirnya dengan 8 elektron. Karena ini, molekul dapat memperoleh stabilitas yang mirip dengan gas mulia (terletak di ujung kanan tabel periodik), yang struktur elektroniknya (dengan tingkat energi penuh terakhirnya) membuatnya sangat stabil, yaitu, tidak terlalu reaktif.
Jadi, unsur-unsur dengan keelektronegatifan tinggi (seperti halogen dan amfogen, yaitu unsur-unsur dari golongan 16 dari Tabel) cenderung “memperoleh” elektron hingga oktet, sedangkan unsur-unsur dengan keelektronegatifan rendah (seperti alkali atau alkali tanah) cenderung "kehilangan" elektron untuk mencapai oktet.
Aturan ini menjelaskan salah satu cara atom membentuk ikatannya, dan perilaku serta sifat kimia molekul yang dihasilkan akan bergantung pada sifatnya. Dengan demikian, aturan oktet adalah prinsip praktis yang berfungsi untuk memprediksi perilaku banyak orang zat, meskipun juga menyajikan pengecualian yang berbeda.
Contoh aturan oktet
Pertimbangkan molekul CO2 yang atom-atomnya memiliki valensi dari 4 (karbon) dan 2 (oksigen), bergabung dengan tautan kimia dobel. (Penting untuk memperjelas bahwa valensi adalah elektron yang harus dilepaskan atau diterima oleh suatu unsur kimia untuk mencapai tingkat energi terakhirnya agar lengkap. Valensi kimia tidak boleh disamakan dengan elektron valensi, karena yang terakhir adalah elektron yang terletak di tingkat energi terakhir).
Molekul ini stabil jika setiap atom memiliki total 8 elektron pada tingkat energi terakhirnya, mencapai oktet stabil, yang dipenuhi dengan kompartemen 2 elektron antara atom karbon dan oksigen:
- Karbon berbagi dua elektron dengan setiap oksigen, meningkatkan elektron pada tingkat energi terakhir setiap oksigen dari 6 menjadi 8.
- Pada saat yang sama, setiap oksigen berbagi dua elektron dengan karbon, meningkatkan elektron dari 4 menjadi 8 pada tingkat energi terakhir karbon.
Cara lain untuk melihatnya adalah bahwa total elektron yang ditransfer dan diambil harus selalu delapan.
Itu adalah kasus untuk molekul stabil lainnya, seperti natrium klorida (NaCl).Natrium menyumbangkan elektron tunggalnya (valensi 1) ke klorin (valensi 7) untuk melengkapi oktet. Jadi, kita akan memiliki Na1 + Cl1- (yaitu, natrium melepaskan elektron, dan memperoleh muatan positif, dan klorin menerima elektron dan dengan itu muatan negatif).
Pengecualian untuk aturan oktet
Aturan oktet memiliki beberapa pengecualian, yaitu senyawa yang mencapai stabilitas tanpa diatur oleh oktet elektron. Atom seperti fosfor (P), belerang (S), selenium (Se), silikon (Si) atau helium (He) dapat menampung lebih banyak elektron daripada yang disarankan oleh Lewis (hipervalensi).
Sebaliknya, hidrogen (H), yang memiliki satu elektron dalam satu orbital atom (wilayah ruang di mana elektron paling mungkin ditemukan di sekitar inti atom), dapat menerima hingga dua elektron dalam ikatan kimia. Pengecualian lainnya adalah berilium (Be), yang memperoleh stabilitas hanya dengan empat elektron, atau boron (B), yang memperoleh stabilitas dengan enam elektron.
Aturan oktet dan struktur Lewis
Kontribusi besar Lewis lainnya untuk kimia adalah caranya yang terkenal dalam merepresentasikan ikatan atom, yang sekarang dikenal sebagai "struktur Lewis" atau "rumus Lewis".
Ini terdiri dari menempatkan titik atau garis untuk mewakili elektron bersama dalam molekul dan elektron yang bebas pada setiap atom.
Jenis representasi grafis dua dimensi ini memungkinkan untuk mengetahui valensi atom yang berinteraksi dengan yang lain dalam a menggabungkan dan apakah itu membentuk ikatan tunggal, rangkap dua, atau rangkap tiga, yang semuanya akan mempengaruhi geometri molekul.
Untuk merepresentasikan molekul dengan cara ini, kita perlu memilih atom pusat, yang akan dikelilingi oleh atom lain (disebut terminal) yang membentuk ikatan hingga mencapai valensi semua atom yang terlibat. Yang pertama biasanya paling elektronegatif dan yang terakhir paling elektronegatif.
Misalnya, representasi dari Air (H2O) menunjukkan elektron bebas yang dimiliki atom oksigen, selain itu Anda dapat memvisualisasikan ikatan sederhana antara atom oksigen dan atom hidrogen (elektron milik atom oksigen diwakili dalam warna merah dan atom hidrogen dalam warna hitam ). Molekul asetilen (C2H2) juga diwakili, di mana Anda dapat memvisualisasikan ikatan rangkap tiga antara dua atom karbon dan ikatan tunggal antara masing-masing atom karbon dan atom hidrogen (elektron milik atom karbon diwakili dalam warna merah dan atom hidrogen berwarna hitam).