Kami menjelaskan apa itu kelompok tabel periodik dan karakteristik masing-masing. Juga, periode tabel periodik.
Apa saja golongan tabel periodik?
Di kimia, Golongan Tabel Periodik adalah kolom-kolom unsur yang menyusunnya, bersesuaian dengan famili unsur kimia Mereka berbagi banyak karakteristik atom mereka.
Sebenarnya, fungsi utama dari Tabel periodik, yang dibuat oleh ahli kimia Rusia Dmitri Mendeleyév (1834-1907), tepatnya berfungsi sebagai diagram klasifikasi dan organisasi berbagai famili unsur kimia yang diketahui, sehingga golongan tersebut merupakan salah satu komponen terpentingnya.
Kelompok-kelompok ini diwakili dalam kolom tabel, sedangkan baris merupakan periode. Ada 18 kelompok yang berbeda, diberi nomor dari 1 sampai 18, yang masing-masing mengelompokkan sejumlah variabel unsur kimia. Unsur setiap golongan memiliki jumlah yang sama elektron di kulit atom terakhir mereka, itulah sebabnya mereka memiliki sifat kimia yang serupa, karena sifat kimia unsur kimia sangat terkait dengan elektron yang terletak di kulit atom terakhir.
Penomoran kelompok yang berbeda dalam tabel saat ini ditetapkan oleh Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan (IUPAC, untuk akronimnya dalam bahasa Inggris) dan sesuai dengan angka Arab (1, 2, 3 ... 18), sebagai pengganti metode tradisional Eropa yang menggunakan angka dan huruf Romawi (IA, IIA, IIIA ... VIIIA) dan metode Amerika yang juga menggunakan angka dan huruf Romawi, tetapi dalam susunan yang berbeda dari metode Eropa.
- IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
- sistem Eropa. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
- sistem Amerika. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.
Dengan cara ini, setiap elemen yang ada dalam tabel periodik selalu sesuai dengan kelompok dan periode tertentu, yang mencerminkan cara mengklasifikasikan tabel periodik. urusan bahwa umat manusia telah dikembangkan secara ilmiah.
Apa saja golongan dalam tabel periodik?
Selanjutnya, kami akan menjelaskan masing-masing kelompok dalam Tabel Periodik menggunakan penomoran IUPAC dan sistem Eropa lama:
- Grup 1 (sebelum IA) atau logam basa. Terdiri dari elemen litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Ce) dan fransium (Fr), semuanya umum dalam abu tanaman dan bersifat basa bila merupakan bagian dari oksida. Mereka memiliki rendah kepadatan, warna mereka sendiri dan biasanya lunak. Hidrogen (H) juga biasanya termasuk dalam kelompok ini, meskipun juga umum untuk posisi otonom hadir di antara unsur-unsur kimia. Logam alkali sangat reaktif dan harus disimpan dalam minyak untuk mencegahnya bereaksi dengan kelembaban dari udara. Selain itu, mereka tidak pernah ditemukan sebagai elemen bebas, yaitu, mereka selalu menjadi bagian dari beberapa senyawa kimia.
- Golongan 2 (sebelumnya IIA) atau logam alkali tanah. Terdiri dari unsur berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) dan radium (Ra). Nama "tanah alkali" berasal dari nama oksida yang digunakan untuk menerima (tanah).Mereka adalah logam lunak (meskipun lebih keras daripada kelompok 1), berdensitas rendah, konduktor yang baik dan dengan elektronegativitas kurang dari atau sama dengan 1,57 menurut skala Pauling (skala yang ditetapkan untuk mengatur nilai elektronegativitas atom, di mana fluor (F) adalah yang paling elektronegatif dan fransium (Fr) adalah yang paling elektronegatif). Mereka adalah elemen yang kurang reaktif dibandingkan dengan kelompok 1, tetapi meskipun demikian, mereka masih sangat reaktif. Yang terakhir dalam daftar (Ra) adalah radioaktif dan memiliki waktu paruh yang sangat singkat (waktu yang dibutuhkan atom radioaktif untuk hancur), sehingga sering tidak termasuk dalam daftar.
- Kelompok 3 (sebelum IIIA) atau keluarga skandium. Terdiri dari elemen skandium (Sc), yttrium (Y), lantanum (La) dan actinium (Ac), atau oleh lutetium (Lu) dan laurentium (Lr) (ada perdebatan di antara para ahli tentang elemen mana yang harus dimasukkan dalam kelompok ini). Mereka adalah elemen padat dan berkilau, sangat reaktif dan dengan kecenderungan besar untuk oksidasi, baik untuk konduktor listrik.
- Grup 4 (sebelum PPN) atau keluarga titanium. Terdiri dari unsur titanium (Ti), zirkonium (Zr), hafnium (Hf) dan rutherfordium (Rf), yang merupakan logam yang sangat reaktif dan, ketika terkena udara, memperoleh warna merah dan dapat menyala secara spontan (yaitu, mereka adalah piroforik). Yang terakhir (Rf) dari keluarga adalah elemen sintetis dan radioaktif.
- Grup 5 (sebelumnya VA) atau keluarga vanadium. Terdiri dari unsur vanadium (V), niobium (Nb), tantalum (Ta) dan dubnium (Db), logam yang memiliki 5 elektron pada kulit atom terluarnya. Vanadium cukup reaktif karena memiliki valensi variabel tetapi yang lain sangat sedikit reaktif, dan yang terakhir (Db) adalah elemen sintetis yang tidak ada di alam. alam.
- Grup 6 (sebelumnya VIA) atau keluarga kromium. Terdiri dari unsur-unsur kromium (Cr), molibdenum (Mo), tungsten (W) dan seaborgium (Sg), semua logam transisi, dan Cr, Mo, dan W bersifat refraktori. Mereka tidak menghadirkan karakteristik elektronik yang seragam, meskipun perilaku kimianya serupa.
- Grup 7 (sebelumnya VIIA) atau keluarga mangan. Terdiri dari unsur mangan (Mn), teknesium (Tc), renium (Re) dan bohrium (Bh), di mana yang pertama (Mn) sangat umum dan yang lainnya sangat jarang, terutama teknesium (yang tidak memiliki isotop stabil) dan renium (yang hanya ada dalam jumlah sedikit di alam).
- Kelompok 8 (sebelum VIIIA) atau keluarga besi. Terdiri dari unsur besi (Fe), rutenium (Ru), osmium (Os) dan hassium (Hs), logam transisi yang memiliki delapan elektron di kulit terluarnya. Yang terakhir dalam daftar (Hs) adalah elemen sintetis yang hanya ada di laboratorium.
- Grup 9 (sebelum VIIIA) atau keluarga kobalt. Tersusun dari unsur kobalt (Co), rhodium (Rh), iridium (Ir) dan meitnerium (Mr), mereka adalah logam transisi padat ke suhu lingkungan, yang terakhir (Mr) adalah sintetis dan hanya ada di laboratorium.
- Kelompok 10 (sebelum VIIIA) atau keluarga nikel. Tersusun atas unsur nikel (Ni), paladium (Pd), platina (Pt) dan darmstadtium (Ds), merupakan logam transisi padat pada suhu kamar, yang berlimpah di alam dalam bentuk unsurnya, kecuali nikel, yang memiliki reaktivitas, itulah sebabnya ia ada dengan membentuk senyawa kimia, dan juga berlimpah di meteorit. Mereka memiliki sifat katalitik yang membuatnya sangat penting dalam industri kimia dan dalam teknik kedirgantaraan.
- Kelompok 11 (sebelum IB) atau keluarga tembaga. Terdiri dari unsur tembaga (Cu), perak (Ag), emas (Au) dan roentgenium (Rg), yang disebut “logam cetak” karena penggunaannya sebagai input untuk koin dan perhiasan. Emas dan perak adalah logam mulia, di sisi lain tembaga sangat berguna dalam industri. Satu-satunya pengecualian adalah Roentgenium, yang sintetis dan tidak ada di alam. Mereka adalah konduktor listrik yang baik, dan perak memiliki tingkat yang sangat tinggi konduksi panas dan reflektansi dari lampu. Mereka adalah logam yang sangat lunak dan ulet, banyak digunakan oleh umat manusia.
- Kelompok 12 (sebelumnya IIB) atau keluarga seng. Terdiri dari unsur seng (Zn), kadmium (Cd) dan merkuri (Hg), meskipun percobaan yang berbeda dengan unsur sintetik copernicium (Cn) dapat memasukkannya ke dalam golongan tersebut. Tiga yang pertama (Zn, Cd, Hg) berlimpah di alam, dan dua yang pertama (Zn, Cd) adalah logam padat, dan merkuri adalah satu-satunya logam cair pada suhu kamar. Seng merupakan elemen penting untuk metabolisme dari makhluk hidup, sementara yang lain sangat beracun.
- Kelompok 13 (sebelumnya IIIB) atau keluarga boron. Tersusun dari unsur-unsur boron (B), aluminium (Al), galium (Ga), indium (In), talium (Tl) dan nihonium (Nh), mereka juga disebut "tanah", karena mereka sangat melimpah di alam. kerak bumi, kecuali yang terakhir dalam daftar, sintetis dan tidak ada di alam. Popularitas industri aluminium telah menyebabkan kelompok yang juga dikenal sebagai "kelompok aluminium". Unsur-unsur ini memiliki tiga elektron di kulit terluarnya, mereka adalah logam dari titik lebur sangat rendah, kecuali boron yang memiliki titik leleh sangat tinggi dan bersifat a metaloid.
- Grup 14 (sebelum IVB) atau karbonid. Tersusun dari unsur karbon (C), silikon (Si), germanium (Ge), timah (Sn), memimpin (Pb) dan flerovium (Fl), sebagian besar merupakan unsur yang terkenal dan berlimpah, terutama karbon, yang merupakan pusat kimia makhluk hidup. barang ini adalah bukan logam, tetapi ketika seseorang turun ke dalam golongannya, unsur-unsurnya menjadi semakin logam, hingga mencapai timbal. Mereka juga merupakan elemen yang banyak digunakan dalam industri dan sangat melimpah di kerak bumi (silikon merupakan 28% darinya) kecuali untuk phlerovian, sintetis dan radioaktif dengan waktu paruh yang sangat singkat.
- Kelompok 15 (sebelum BV) atau nitrogenoid. Terdiri dari unsur nitrogen (N), fosfor (P), arsenik (As), antimon (Sb), bismut (Bi) dan unsur sintetis Moscovio (Mc), mereka juga dikenal sebagai poligenik, mereka sangat melimpah dan sangat reaktif pada suhu tinggi. Mereka memiliki lima elektron di kulit terluarnya, dan seperti pada kelompok sebelumnya, mereka memperoleh sifat-sifat logam saat kita melewati kelompok tersebut.
- Golongan 16 (sebelum VIB) atau chalcogens atau amphigens. Terdiri dari unsur oksigen (O), belerang (S), selenium (Se), telurium (Te), polonium (Po) dan livermorio (Lv), kecuali unsur terakhir (Lv, sintetik) yang sangat umum dan digunakan secara industri. , dua yang pertama (O, S) juga terlibat dalam proses khas biokimia. Mereka memiliki enam elektron di kulit atom terluarnya dan beberapa di antaranya cenderung membentuk senyawa asam atau basa, maka nama mereka amfigens (dari bahasa Yunani amfi-, "Di kedua sisi", dan genos, "menghasilkan"). Di antara kelompok itu, oksigen menonjol, dengan ukuran yang sangat kecil dan reaktivitas yang sangat besar.
- Golongan 17 (sebelumnya VIIB) atau halogen. Tersusun dari unsur-unsur fluor (F), klor (Cl), brom (Br), yodium (I), astate (At) dan tenese (Ts), mereka biasanya ditemukan dalam keadaan alami sebagai molekul diatomik yang cenderung membentuk ion mononegatif yang disebut halida. Yang terakhir dalam daftar (Ts), bagaimanapun, adalah sintetis dan tidak ada di alam. Mereka adalah elemen berlimpah dalam biokimia, dengan daya oksidasi yang sangat besar (terutama fluor). Namanya berasal dari kata Yunani lingkaran cahaya ("garam dan genos ("Menghasilkan"), yaitu, "penghasil garam."
- Grup 18 (sebelum VIIIB) atau gas mulia. Terdiri dari unsur helium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) dan oganeson (Og), namanya berasal dari fakta bahwa di alam mereka biasanya Tetap bugar soda dan mereka memiliki reaktivitas yang sangat rendah, yang menjadikannya isolator yang sangat baik untuk industri yang berbeda. Mereka memiliki titik leleh dan mendidih sangat dekat, sehingga mereka dapat menjadi cair hanya dalam kisaran suhu yang kecil, dan dengan pengecualian radon (sangat radioaktif) dan oganeson (sintetis), mereka berlimpah di udara terestrial dan di semesta (terutama helium, diproduksi di jantung bintang dengan fusi hidrogen).
Periode tabel periodik
Sama seperti ada golongan yang direpresentasikan dalam bentuk kolom, ada juga periode yang merupakan baris horizontal dari tabel periodik. Periode secara langsung berhubungan dengan tingkat Energi dari setiap elemen, yaitu, dengan jumlah orbit elektronik yang mengelilingi nukleus.
Misalnya, besi (Fe) berada di periode keempat, yaitu baris keempat tabel, karena memiliki empat kulit elektronik; Sedangkan barium (Ba) yang memiliki enam lapisan berada pada periode keenam, yaitu baris keenam tabel periodik.