alkohol

Kimia

2022

Kami menjelaskan apa itu alkohol, klasifikasi, nomenklatur, dan sifat-sifatnya. Juga, contoh dan pentingnya dalam industri.

Alkohol memiliki satu atau lebih gugus hidroksil yang terikat pada atom karbon.

Apa itu alkohol?

Alkohol itu benar senyawa kimia organik, yang dalam strukturnya memiliki satu atau lebih gugus kimia hidroksil (-OH) terikat secara kovalen tetap atom karbon jenuh (yaitu, dengan ikatan tunggal hanya untuk atom yang berdekatan), membentuk gugus karbinol (-C-OH).

Alkohol adalah senyawa organik yang sangat umum alam, yang memainkan peran penting dalam organisme organisme hidup, terutama dalam sintesis organik.

Namanya berasal dari bahasa Arab al-kukhl, yang secara harfiah diterjemahkan menjadi "roh" atau "cairan suling." Ini karena para alkemis Muslim kuno menyebut alkohol sebagai "roh" dan selanjutnya menyempurnakan metode distilasi pada abad ke-9. Studi selanjutnya memungkinkan untuk mengetahui sifat kimia dari senyawa ini, terutama kontribusi Lavoisier mengenai fermentasi dari ragi bir.

Alkohol bisa menjadi racun dan bahkan mematikan bagi tubuh manusia jika tertelan dalam dosis tinggi. Selanjutnya, ketika dikonsumsi oleh manusia, dapat bertindak sebagai depresan dari Sistem syaraf pusat, menyebabkan keadaan mabuk dan memprovokasi perilaku yang lebih bebas dari biasanya.

Di sisi lain, alkohol memiliki sifat antibakteri dan antiseptik yang memungkinkan penggunaannya dalam industri kimia dan dalam kedokteran.

Jenis-jenis alkohol

Alkohol dapat diklasifikasikan menurut jumlah gugus hidroksil yang ada dalam strukturnya:

Monoalkohol atau alkohol. Ini mengandung satu gugus hidroksil. Sebagai contoh:

Polialkohol atau poliol. Mereka mengandung lebih dari satu gugus hidroksil. Sebagai contoh:

Cara lain untuk mengklasifikasikan alkohol adalah menurut posisi karbon yang mengikat gugus hidroksil, juga dengan mempertimbangkan berapa banyak atom karbon yang juga melekat pada karbon ini:

  • Alkohol primer. Gugus hidroksil (-OH) terletak pada karbon yang dihubungkan secara bergantian dengan atom karbon tunggal lainnya. Sebagai contoh:

  • Alkohol sekunder. Gugus hidroksil (-OH) terletak pada karbon yang terikat pada dua atom karbon lain yang berbeda. Sebagai contoh:

  • Alkohol tersier. Gugus hidroksil (-OH) terletak pada karbon yang terikat pada tiga atom karbon lain yang berbeda. Sebagai contoh:

Tata nama alkohol

Seperti senyawa organik lainnya, alkohol memiliki nama yang berbeda, yang akan kami jelaskan di bawah ini:

  • Cara tradisional (non-sistemik). Perhatian diberikan, pertama-tama, pada rantai karbon yang melekat pada hidroksil (umumnya alkana), untuk menyelamatkan istilah yang digunakan untuk menamakannya, tambahkan kata "alkohol" dan kemudian tambahkan akhiran -ilic bukannya -ano. Sebagai contoh:
    • Jika itu adalah rantai metana, itu akan disebut metil alkohol.
    • Jika itu adalah rantai etana, itu akan disebut etil alkohol.
    • Jika itu adalah rantai propana, itu akan disebut alkohol propil.
  • metode IUPAC. Seperti metode sebelumnya, perhatian akan diberikan pada hidrokarbon prekursor, untuk menyelamatkan namanya dan cukup tambahkan akhiran -ol alih-alih -ano. Sebagai contoh:
    • Jika itu adalah rantai metana, itu akan disebut metanol.
    • Jika itu adalah rantai etana, itu akan disebut etanol.
    • Jika itu adalah rantai propana, itu akan disebut propanol.

Akhirnya, akan perlu untuk menunjukkan dalam beberapa cara lokasi gugus hidroksil dalam rantai, yang nomornya digunakan di awal namanya. Penting untuk dicatat bahwa rantai hidrokarbon terpanjang selalu dipilih sebagai rantai utama dan posisi gugus hidroksil harus dipilih dengan menggunakan penomoran sesedikit mungkin. Misalnya: 2-butanol.

Sifat fisik alkohol

Alkohol umumnya cairan tidak berwarna yang menimbulkan bau khas, meskipun juga, dengan kelimpahan yang lebih sedikit, mereka dapat ada di keadaan padat. Mereka larut dalam air karena gugus hidroksil (-OH) memiliki kesamaan tertentu dengan molekul air (H2O), yang memungkinkan mereka untuk membentuk ikatan hidrogen. Dalam pengertian ini, alkohol yang paling larut dalam air adalah alkohol dengan massa molekul terendah, yaitu alkohol dengan struktur yang lebih kecil dan sederhana. Karena jumlah atom karbon dan kompleksitas rantai karbon meningkat, semakin sedikit alkohol yang larut dalam air.

Itu kepadatan alkohol lebih besar sesuai dengan peningkatan jumlah atom karbon dan cabang-cabang rantai hidrokarbonnya. Di sisi lain, pembentukan ikatan hidrogen tidak hanya mempengaruhi kelarutan, tetapi juga kelarutannya titik leleh kamu mendidih. Semakin besar rantai hidrokarbon, semakin banyak gugus hidroksil yang dimilikinya dan semakin banyak cabang yang dimilikinya, semakin tinggi nilai kedua sifat tersebut.

Sifat kimia alkohol

Alkohol memiliki karakter dipol, mirip dengan Air, karena gugus hidroksilnya. Hal ini membuat mereka zat polar (dengan kutub positif dan negatif).

Karena itu, alkohol dapat berperilaku seperti asam atau sebagai basa tergantung pada reagen mana mereka bereaksi. Misalnya, jika alkohol direaksikan dengan basa kuat, gugus hidroksil terdeprotonasi dan oksigen mempertahankan muatan negatifnya, bertindak seperti asam.

Sebaliknya, jika alkohol dihadapkan dengan asam yang sangat kuat, pasangan elektron oksigen menyebabkan gugus hidroksil terprotonasi, memperoleh muatan positif dan berperilaku sebagai basa lemah.

Di sisi lain, alkohol dapat berpartisipasi dalam reaksi kimia berikut:

  • Halogenasi Alkohol bereaksi dengan hidrogen halida menghasilkan alkil halida dan air. Alkohol tersier bereaksi lebih mudah daripada alkohol primer dan sekunder. Beberapa contoh reaksi tersebut adalah:

  • Oksidasi.Alkohol dioksidasi dengan bereaksi dengan senyawa pengoksidasi tertentu, membentuk produk yang berbeda tergantung pada jenis alkohol yang dioksidasi (primer, sekunder atau tersier). Sebagai contoh:
    • Alkohol primer. Mereka terjadi jika, ketika teroksidasi, mereka kehilangan atom hidrogen yang melekat pada karbon, yang pada gilirannya melekat pada gugus hidroksil, mereka membentuk aldehida. Di sisi lain, jika mereka kehilangan dua atom hidrogen dari karbon ini, mereka membentuk asam karboksilat.
    • Alkohol sekunder. Saat mereka mengoksidasi, mereka kehilangan satu-satunya atom hidrogen yang terikat karbon yang memiliki gugus hidroksil dan membentuk keton.
    • Alkohol tersier. Mereka tahan terhadap oksidasiArtinya, mereka tidak mengoksidasi, kecuali jika kondisi yang sangat spesifik dikenakan pada mereka.
  • Dehidrogenasi Alkohol (hanya primer dan sekunder) ketika mengalami suhu tinggi suhu dan dengan adanya katalis tertentu, mereka kehilangan hidrogen untuk membentuk aldehida dan keton.
  • Dehidrasi Ini terdiri dari menambahkan asam mineral ke alkohol untuk mengekstrak gugus hidroksil dan mendapatkan alkena yang sesuai melalui proses eliminasi.

Pentingnya alkohol

Alkohol digunakan untuk membuat biofuel bersama dengan zat organik lainnya.

Alkohol adalah zat dengan nilai kimia yang besar. Apa bahan baku, digunakan untuk mendapatkan senyawa organik lainnya di laboratorium. Juga sebagai komponen produk industri sehari-hari, seperti desinfektan, pembersih, pelarut, dasar parfum.

Mereka juga digunakan dalam pembuatan bahan bakar, terutama di industri makanan bahan bakar nabati, alternatif dari asal fosil. Adalah umum untuk melihat mereka di rumah sakit, kotak P3K atau sejenisnya.

Di sisi lain, alkohol tertentu adalah untuk konsumsi manusia (terutama etanol), bagian dari banyak alkohol dalam berbagai tingkat kehalusan dan intensitas.

Contoh alkohol

Beberapa contoh alkohol yang banyak digunakan setiap hari adalah:

  • metanol atau metil alkohol (CH3OH)
  • etanol atau etil alkohol (C2H5OH)
  • 1-propanol, propanol, atau propil alkohol (C3H7OH)
  • isobutanol (C4H9OH)
!-- GDPR -->