fluor

fluor mewakili unsur kimia dengan nomor atom 9 dan termasuk dalam halogen. Ini adalah gas yang sangat korosif, yang menyebabkan kerusakan parah pada selaput lendir. Fluor digunakan secara medis dalam bentuk garamnya, fluorida, untuk memperkuat gigi.

Apa itu fluor?

Fluor adalah gas yang sangat kaustik dan reaktif, bukan senyawa, tetapi unsur kimia yang dimiliki halogen. Dengan nomor atom 9 itu adalah halogen paling ringan. Di alam, fluor terjadi terutama dalam bentuk garamnya, fluorida.

Gas fluor sangat tidak stabil dan bereaksi dengan hampir semua senyawa dan unsur segera setelah produksinya. Hanya dengan gas mulia helium dan neon tidak ada reaksi. Reaktivitas yang luar biasa kuat ini dapat dijelaskan dengan afinitasnya yang sangat kuat terhadap elektron. Itu selalu menarik elektron dari mitra reaksinya dan oleh karena itu merupakan agen pengoksidasi terkuat. Nama fluor berasal dari bahasa Latin "fluores" (sungai). Sebagai kalsium fluorida (fluorspar) ia berfungsi sebagai fluks untuk bijih.

Ketika fluorspar ditambahkan ke bijih, itu menurunkan titik lelehnya sehingga menjadi cair lebih cepat. Dari sudut pandang konseptual, dalam kedokteran ada istilah fluorine genitalis untuk sekresi tanpa darah dari alat kelamin wanita. Namun, fluor genital tidak boleh disamakan dengan unsur fluor.

Fungsi, efek & tugas

Fluor disebut elemen jejak esensial. Namun, pentingnya fluor masih kontroversial. Diketahui bahwa fluorida memiliki sifat pelindung terhadap gigi. Fluorida dapat memperkuat gigi dan pada saat yang sama menghambat enzim tertentu dari bakteri karies, yang menyebabkan pemecahan karbohidrat.

Fluorida bekerja langsung pada gigi. Fluorida yang dikonsumsi melalui mulut tidak berpengaruh pada gigi. Gigi terutama terdiri dari mineral hidroksiapatit. Hidroksiapatit dapat diserang oleh asam yang dihasilkan oleh pemecahan sisa makanan. Oleh karena itu, kebersihan gigi yang buruk seringkali mengakibatkan lubang pada gigi yang masih ditempati oleh bakteri karies. Misalnya, jika pasta gigi mengandung fluorida, maka terjadi pertukaran ion hidroksil dengan ion fluorida. Ini menciptakan fluorapatit, yang ternyata menjadi bahan yang lebih keras dan tidak terlalu rentan terhadap asam. Bahkan hidroksiapatit yang dilarutkan oleh asam dapat diendapkan kembali sebagai fluoroapatit dengan adanya fluorida.

Dengan demikian, kehancuran awal dapat dibalik. Tetapi fluorida juga memiliki sifat positif untuk membangun tulang. Di sini pengambilan dilakukan secara lisan. Anak-anak dan bayi diberikan fluoride dan vitamin D untuk mencegah rakhitis. Namun, fluoride tidak boleh overdosis, sehingga fluorosis dengan kaku dan penebalan sendi tidak bisa berkembang. Senyawa fluor juga disetujui sebagai obat untuk osteoporosis. Tablet yang sesuai mengandung natrium fluorida atau disodium fluorofosfat.

Pendidikan, kejadian, properti & nilai optimal

Fluor terkandung dalam bentuk fluorida pada teh hitam dan hijau, asparagus dan juga pada ikan. Banyak garam mengandung fluorida. Tidak ada garam fluor murni karena kelarutan yang rendah dari senyawa yang mengandung fluorida dalam air. Fluorspar (kalsium fluorida) dan fluorapatit paling umum ditemukan di kerak bumi.

Fluor terutama dibuat dari kalsium fluorida. Bahkan ada organisme yang dapat membuat senyawa organofluorin. Gifblaar Afrika Selatan atau tumbuhan dari genus Dichapetalum dapat mensintesis asam fluoroasetat melawan predator. Organisme manusia memiliki kebutuhan harian 0,25-0,35 mg.

Penyakit & Gangguan

Namun, keracunan terkait fluor dan masalah kesehatan lebih umum terjadi. Seperti disebutkan sebelumnya, fluor murni adalah gas korosif yang sangat beracun. Ini juga yang membuat pembuatan fluor menjadi sulit.

Karena bereaksi dengan hampir semua bahan, ia juga dapat disimpan dan diangkut dengan sangat buruk. Ketika diracuni dengan fluor, luka bakar dan luka bakar kimiawi terjadi di paru-paru, di kulit dan di mata. Bergantung pada dosisnya, organ terkait larut dalam waktu singkat, mengakibatkan kematian. Dosis mematikannya sangat rendah dan 185 ppm. Keracunan fluor dengan fluor murni jarang terjadi karena gas tidak stabil. Namun, keracunan hidrogen fluorida juga berbahaya. Hidrogen fluorida membentuk ikatan hidrogen dengan protein dalam tubuh, di mana struktur tersier dari protein tersebut hancur. Terjadi denaturasi protein tubuh.

Fluorida dapat membentuk senyawa kompleks dengan ion aluminium yang memiliki efek serupa dengan fosfat. Di dalam tubuh, senyawa ini mengintervensi reaksi fosforilasi. Antara lain, hal ini menyebabkan deregulasi protein G, di mana banyak enzim terhambat. Untuk alasan ini saja, peningkatan dosis fluorida tidak dapat ditoleransi oleh tubuh. Mengonsumsi terlalu banyak tablet fluoride juga dapat menyebabkan mual, muntah, dan diare. Fluorida bereaksi dengan asam lambung, sehingga terbentuk sedikit asam fluorida. Ini menyerang selaput lendir. Overdosis fluorida kronis dan ringan dapat menyebabkan fluorosis.

Fluorosis adalah keracunan fluor kronis dengan perubahan struktur email gigi, batuk, dahak, dan sesak napas. Terlalu banyak hidroksiapatit berubah menjadi fluoroapatit di gigi. Gigi menjadi lebih rapuh. Tulang juga berubah karena pembentukan fluorapatit yang berlebihan. Tulang-tulang itu perlahan-lahan menjadi kaku dan berubah bentuk. Selain itu, enzim enolase dihambat.