• Apa itu hidrolisis?

Kami menjelaskan apa itu hidrolisis dan terdiri dari apa reaksi kimia ini. Juga jenis-jenis hidrolisis yang ada.

Dalam hidrolisis, molekul air membelah dan bergabung dengan zat lain.

Apa itu hidrolisis?

Hidrolisis adalah reaksi kimia di mana molekul dari Air (H2O) dibagi menjadi atom komponen (hidrogen dan oksigen). Pada gilirannya, dalam proses hidrolisis, atom-atom yang membentuk molekul air terus membentuk tautan kimia dengan zat yang bereaksi dengan air. Hidrolisis adalah reaksi yang sangat penting, karena air adalah pelarut yang paling banyak digunakan di seluruh dunia.

Nama spesifik dari reaksi ini berasal dari kata Yunani hidro (“air dan lisis ("Pecah"), yang kemudian menjadi bentuk pecahnya molekul tertentu dari zat terlarut, bila bereaksi dengan air. Dengan kondisi kimia organik, itu adalah kebalikan dari proses reaksi kondensasi, yang merupakan kombinasi dari dua molekul organik, di mana produk dan molekul air diperoleh.

Ada berbagai bentuk hidrolisis, tergantung pada zat yang dibuat untuk bereaksi dengan air:

• Hidrolisis asam basa. Dalam reaksi ini, air membelah menjadi ion hidroksil (OH-) dan a proton (H+), yang segera terhidrasi membentuk ion hidronium (H3O+). Jadi, air murni memanifestasikan reaksi ini secara spontan.
  
  Ketika zat tertentu ditambahkan ke dalam air, keseimbangan reaksi sebelumnya dapat diubah. Misalnya, jika kita menambahkan garam, tergantung pada Anda kelarutan, anion atau kationnya dapat bergabung dengan ion OH– dan H3O +, yang dapat menyebabkan pH larutan akhir bervariasi. Jadi, ada empat klasifikasi hidrolisis asam-basa menurut jenis garam yang ditambahkan ke dalam air:
  • Hidrolisis garam asam-basa kuat. Ketika garam dari asam dan basa kuat dalam air, hampir tidak ada hidrolisis yang terjadi, sehingga keseimbangan disosiasi air tidak berubah. Itu pH dalam hal ini akan netral. Sebagai contoh:
    
  • Hidrolisis asam lemah-garam basa kuat. Anion garam (dari asam lemah dan basa kuat) dan proton dari air bergabung, melepaskan ion hidroksil, yang menyebabkan pH yang dihasilkan akan menjadi basa. Sebagai contoh:
    
  • Hidrolisis garam asam kuat basa lemah. Kation garam (berasal dari asam kuat dan basa lemah) melepaskan proton ke air untuk membentuk ion hidronium (H3O +), sehingga pH yang dihasilkan akan bersifat asam. Sebagai contoh:
    
  • Hidrolisis garam asam-basa lemah. Kation garam (berasal dari basa lemah) bergabung dengan air melepaskan ion hidronium (H3O +) dan anion garam (berasal dari asam lemah) bergabung dengan air melepaskan ion hidroksil (OH–). PH yang dihasilkan akan tergantung pada jumlah ion hidronium dan hidroksil yang dihasilkan. Jika lebih banyak ion H3O + yang dihasilkan daripada ion OH–, pH akan bersifat asam, dan jika lebih banyak ion OH– yang dihasilkan daripada ion H3O +, pH akan menjadi basa. Di sisi lain, jika jumlah yang dihasilkan dari kedua ion sama, pH yang dihasilkan akan netral. Sebagai contoh:
    
• Hidrolisis amida dan ester. Pada zat organik jenis ini, hidrolisis dapat terjadi dalam media asam atau basa. Dalam kasus ester, mereka dihidrolisis dalam media asam dan basa, menghasilkan asam karboksilat dan alkohol. Proses hidrolisis ester disebut juga saponifikasi (hidrolisis trigliserida untuk membuat sabun). Di sisi lain, amida umumnya terhidrolisis dalam media asam, terurai menjadi amina dan asam karboksilat. Sebagai contoh:
  
• Hidrolisis polisakarida. Polisakarida (gula) dapat dihidrolisis dan dipecah (memecah ikatan glikosidiknya, yaitu ikatan antar monosakarida untuk membentuk polisakarida) menjadi polisakarida, disakarida, atau monosakarida yang lebih sederhana. Dalam proses hidrolisis, hidrogen dalam molekul air mengikat oksigen di ujung molekul gula, sedangkan hidroksil mengikat ujung lainnya. Hidrolisis polisakarida adalah proses yang dilakukan secara teratur oleh bentuk kehidupan.
  
• Hidrolisis enzimatik. Ini adalah hidrolisis yang terjadi dengan adanya enzim (senyawa organik yang umumnya meningkatkan kecepatan reaksi kimia) disebut hidrolase. Misalnya, urea amidohydrolase adalah enzim yang terlibat dalam hidrolisis urea: