Kami menjelaskan apa itu solusi dan bagaimana mereka diklasifikasikan, sifat-sifatnya dan beberapa contohnya. Perbedaan antara larutan dan disolusi.
Apa itu pembubaran?
Disolusi adalah campuran homogen terdiri dari dua atau lebih zat murni Mereka tidak bereaksi secara kimia satu sama lain. Salah satu zat ini adalah pelarut dan yang lain (atau yang lain) adalah zat terlarut. Perbedaan antara zat terlarut dan pelarut Ini agak sewenang-wenang, tetapi secara umum zat terlarut diambil sebagai komponen yang jumlahnya lebih sedikit dan pelarut sebagai komponen yang jumlahnya lebih banyak dalam larutan.
Ketika larutan terbentuk, zat terlarut (minoritas) menjadi bagian dari pelarut (mayoritas) dalam larutan, sehingga memodifikasi sifat fisik masing-masing komponen murni secara terpisah, seperti Titik didih atau pembekuan, tetapi tanpa mengubah sifat kimia masing-masing.
Hasil yang diperoleh, pada kenyataannya, sangat tergantung pada konsentrasi zat terlarut dan terutama pada koefisien kelarutan (jumlah zat yang diperlukan untuk menjenuhkan sejumlah pelarut tertentu) dalam pelarut (beberapa zat larut lebih baik pada zat lain).
Solusi diklasifikasikan menurut Keadaan agregasi komponennya, dalam:
- Ketika zat terlarut dan pelarutnya padat. Solusi padat dalam padat. Itu paduan adalah contoh dari jenis pembubaran. Contoh: perunggu adalah paduan tembaga (Cu) dan timah (Sn).
- Jika zat terlarutnya padat dan pelarutnya cair. Solusi padat-cair. Mereka mungkin yang paling banyak digunakan di semua cabang kimia dan item lainnya. Contoh : larutan air dengan garam.
- Ketika zat terlarut adalah padatan dan pelarut adalah gas. Padat dalam larutan gas. Misalnya: bubuk yang dilarutkan dalam udara.
- Jika zat terlarutnya cair dan pelarutnya padat. Solusi cair dalam padat. Misalnya: amalgam adalah larutan merkuri cair dan perak padat, atau merkuri dan logam lainnya.
- Ketika zat terlarut adalah cairan dan pelarut adalah cairan. Solusi cair-dalam-cair. Mereka juga banyak digunakan di semua bidang kimia, kedokteran dan industri secara umum. Misalnya, larutan etanol dalam air.
- Ketika zat terlarut adalah cairan dan pelarut adalah gas. Solusi cair dalam gas. Misalnya: udara atau gas lembab lainnya.
- Ketika zat terlarut adalah gas dan pelarut adalah padatan. Kelarutan gas dalam padatan. Misalnya: pelarutan hidrogen dalam beberapa logam.
- Ketika zat terlarut adalah gas dan pelarut adalah cairan. Kelarutan gas dalam cairan. Misalnya: oksigen terlarut dalam air, yang memungkinkan ikan untuk bernapas.
- Ketika zat terlarut adalah gas dan pelarut adalah gas. Pelarutan gas dalam gas. Misalnya dia gas alam adalah larutan gas metana, etana, propana, butana, karbon dioksida dan gas lainnya dalam ukuran kecil proporsi.
Pembubaran dan solusi
Untuk semua tujuan praktis, istilah pembubaran dan solusi adalah: sinonim. Keduanya merujuk pada Campuran homogen, meskipun istilah pembubaran dalam banyak kesempatan cenderung lebih digunakan untuk campuran di mana pelarutnya adalah cairan, zat terlarutnya bisa cair, padat atau gas.
Istilah larutan, di sisi lain, digunakan sebagian besar ketika pelarut dan zat terlarutnya cair. Demikian juga, kedua istilah tersebut digunakan secara bergantian dalam kimia.
Komponen larutan
Solusi memiliki dua komponen yang berbeda:
- Pelarut Pelarut adalah zat di mana zat terlarut larut, umumnya yang paling dominan. Ini juga dikenal sebagai media pelarut, pendispersi, atau pendispersi.
- zat terlarut (s). Dalam hal ini kita berbicara tentang zat yang dilarutkan oleh pelarut. Larutan yang sama dapat memiliki lebih dari satu zat terlarut yang terlarut dalam pelarut yang sama. Zat terlarut ditemukan dalam jumlah yang lebih sedikit daripada pelarut.
Sifat-sifat larutan
Komponen larutan tidak dapat dikenali dengan mata telanjang. Mereka juga tidak dapat dipisahkan oleh sentrifugasi, juga tidak penyaringan, tetapi dengan metode fraksional pemisahan fasa, seperti penguapan, itu distilasi gelombang kristalisasi.
Hal ini karena merupakan campuran homogen, di mana tidak ada reaksi kimia, tetapi hasil yang berbeda diperoleh dalam penampilan dan sifat fisiknya zat pendahulu.
Perilaku fisik mereka berbeda dari komponen yang terpisah tetapi, sebaliknya, mereka membiarkan sifat kimia masing-masing tidak berubah.
Seperti dalam campuran lain, kita juga dapat memperoleh berbagai jenis larutan (dan dengan mereka, perilaku yang berbeda) melalui konsentrasi akhir zat terlarut dalam pelarut, sehingga dapat berbicara tentang:
- Solusi yang diencerkan. Sedikit zat terlarut dalam jumlah pelarut yang sama.
- Solusi terkonsentrasi. Zat terlarut berlimpah dalam jumlah pelarut yang sama.
- Solusi jenuh. Mereka mencapai keseimbangan antara zat terlarut dan pelarut, tanpa dapat menambahkan lebih banyak zat terlarut, setidaknya di bawah kondisi tertentu yang diberikan: suhu kamu Tekanan.
- Solusi lewat jenuh. Mereka adalah solusi yang mengandung lebih banyak zat terlarut daripada larutan jenuh pada suhu dan tekanan tertentu. Jika suhu larutan jenuh dinaikkan, dimungkinkan untuk menambahkan lebih banyak zat terlarut, tetapi jika dibiarkan dingin secara perlahan, itu dapat berubah menjadi larutan lewat jenuh.
Contoh solusi
Contoh solusi adalah:
- Gula dilarutkan dalam Air.
- Garam dilarutkan dalam air.
- Pasir dilarutkan dalam air.
- Alkohol larut dalam air.
- Cuka dilarutkan dalam air.
- Karbon dioksida terlarut dalam air.
- Sulfur dioksida terlarut dalam air.
- Hidrogen dilarutkan dalam platina.
- Emas terlarut dalam merkuri.
- Karbon terlarut dalam besi (baja).
- Seng dilarutkan dalam timah.
- Uap air terlarut di udara.
- Yodium yang disublimasikan dilarutkan dalam nitrogen.