Kami menjelaskan apa itu kimia anorganik. Juga, bagaimana senyawa anorganik diklasifikasikan dan beberapa contohnya.
Apa itu kimia anorganik?
Kimia anorganik disebut cabang kimia yang memfokuskan kajiannya pada pembentukan, komposisi, klasifikasi dan reaksi kimia dari senyawa anorganik, yaitu, di mana ikatan karbon-hidrogen tidak mendominasi (khas kimia organik).
Perbedaan antara kimia organik dan kimia anorganik tidak selalu terlihat seperti kelihatannya, dan kedua bidang studi sering tumpang tindih atau berbagi bidang keahlian mereka. pengetahuan, seperti yang terjadi dalam kimia organologam (mempelajari senyawa kimia yang memiliki setidaknya satu ikatan antara a atom karbon milik senyawa organik dan atom logam).
Awalnya diperkirakan bahwa perbedaan antara kedua disiplin ilmu tersebut berkaitan dengan "dorongan vital" kimia organik tertentu, karena itulah yang digunakan untuk menjelaskan munculnya teori kimia organik. kehidupan, Tapi itu hipotesa itu telah dibuang karena ini telah menjadi lebih dipahami.
Di sisi lain, sebelumnya zat yang terdiri dari karbon yang diekstraksi dari tanaman diklasifikasikan sebagai "organik". tanaman dan hewan. Sedangkan zat yang diekstraksi dari batu dan mineral disebut "anorganik". Saat ini, dengan kemajuan ilmu pengetahuan dan teknologi, dimungkinkan untuk mensintesis zat organik di laboratorium kimia, misalnya, fullerene dan graphene.
Kimia anorganik banyak digunakan dalam geologi, mineralogi, magnetokimia, geokimia dan bidang aplikasi serupa lainnya.
Klasifikasi senyawa anorganik
Senyawa anorganik dapat diklasifikasikan menurut jumlah unsur yang terlibat dalam pembentukannya masing-masing:
- Senyawa biner. Mereka adalah mereka yang hanya terdiri dari dua unsur kimia, seperti:
- Oksida Mereka adalah senyawa yang dibentuk oleh penyatuan oksigen (O2) dengan beberapa elemen logam (oksida basa) atau bukan logam (oksida asam) dari Tabel periodik. Sifat-sifat oksida sangat beragam, dan dapat ditemukan di ketiganya keadaan agregasi. Misalnya, ada yang berbentuk gas, seperti karbon dioksida (CO2), dan yang lain berbentuk padat, seperti magnesium oksida (MgO).
- Peroksida Peroksida dibentuk dengan menggabungkan gugus peroksida (O22-) dengan unsur logam. Dalam senyawa ini, oksigen memiliki bilangan oksidasi -1. Mereka dapat mudah terbakar dan menyebabkan ledakan.
- hidrida Mereka bisa berupa logam dan non-logam. Hidrida logam dibentuk oleh penyatuan anion hidrida (H–) dengan muatan listrik negatif, dengan kation logam apa pun (muatan positif). Hidrida non-logam dibentuk oleh penyatuan non-logam (yang dalam hal ini selalu bereaksi dengan tingkat oksidasi terendah), dan hidrogen. Dalam kasus hidrida logam, mereka dapat memiliki sifat logam seperti baik konduktivitas listrik. Mereka dapat menjadi tidak stabil secara termal dan menyebabkan ledakan.
- Hydracids atau asam biner. Mereka adalah asam biner yang terdiri dari hidrogen dan nonlogam selain oksigen. Asam memiliki bau yang khas dan rasa asam atau pahit. Miliknya pH kurang dari 7. Mereka juga konduktor yang baik dari listrik ketika mereka masuk pembubaran berair.
- garam biner. Mereka adalah senyawa yang dibentuk oleh kumpulan atom bermuatan listrik, baik kation (+) atau anion (-). Garam ini terdiri dari dua jenis atom. KE suhu ambien adalah padatan kristal dengan titik leleh dan titik didih tinggi. Mereka adalah konduktor arus listrik yang baik dalam larutan berair.
- senyawa terner. Mereka adalah mereka di mana tiga unsur kimia yang terlibat. Seperti:
- Hidroksida Mereka adalah senyawa yang dihasilkan dari penyatuan unsur logam dengan gugus hidroksil (OH-). Mereka biasanya disebut "basa" atau "basa". Pada suhu kamar mereka padat dan umumnya korosif. Mereka bereaksi dengan asam untuk menghasilkan garam.
- asam oksida. Mereka adalah senyawa asam yang dibentuk oleh reaksi antara anhidrida (oksida non-logam) dan- Air. Rumusnya selalu bergantung pada pola HaAbOc, di mana A adalah logam transisi atau bukan logam, dan a, b, dan c adalah subskrip yang menunjukkan jumlah setiap atom. Senyawa ini memiliki sifat asam, pH-nya kurang dari 7.
- garam terner. Mereka adalah senyawa yang dibentuk oleh kumpulan atom bermuatan listrik, baik kation (+) atau anion (-). Garam-garam ini hanya terdiri dari tiga jenis atom. Sifatnya setara dengan garam biner.
Contoh senyawa anorganik
Pool Chlorine (NaClO) adalah basa.
Beberapa contoh umum dari senyawa yang tercantum di atas adalah:
- Asam biner atau hidrat. Asam fluorida (HF (aq)), asam klorida (HCl (aq)).
- asam oksida. Asam belerang (H2SO4), asam karbonat (H2CO3), asam sulfat (H2SO3).
- Hidrida logam. hidrida Litium (LiH), berilium hidrida (BeH2).
- Hidrida non-logam. Hidrogen Fluorida (HF (g)), Hidrogen Klorida (HCl (g)).
- Pangkalan. Natrium hidroksida (soda api) (NaOH), magnesium hidroksida (susu magnesium) (Mg (OH) 2), natrium hipoklorit (klorin dan pemutih kolam) (NaClO), natrium bikarbonat (NaHCO3).
- Oksida logam Tembaga oksida atau tembaga (I) oksida (Cu2O), tembaga oksida atau tembaga (II) oksida (CuO), oksida besi atau besi (II) oksida (FeO), natrium oksida (Na2O).
- Oksida non-logam. Karbon dioksida (CO2), karbon monoksida (CO), sulfur dioksida atau sulfur dioksida (SO2), dibromo monoksida atau bromin (I) oksida (Br2O).
- garam biner. Natrium klorida (NaCl), kalium bromida (KBr), besi triklorida atau besi (III) klorida (FeCl3)
- garam terner. Natrium nitrat (NaNO3), kalsium fosfat (Ca3 (PO4) 2), natrium sulfat (Na2SO4).