Kami menjelaskan apa itu oksidator, dalam reaksi apa ia mengintervensi dan beberapa contoh. Bahan bakar dan energi aktivasi.
Apa itu oksidator?
Oksidator atau oksidan adalah zat atau senyawa kimia yang memiliki sifat mereduksi dirinya sendiri, yaitu memperoleh elektron, ketika itu adalah bagian dari reaksi elektrokimia atau kimia reduksi oksida. Adalah tentang senyawa kimia yang mengoksidasi orang lain yang dengannya mereka bereaksi, menghilangkan elektron dari mereka.
Dalam jenis reaksi ini, dikenal sebagai redoks, dua proses terjadi secara bersamaan: oksidasi satu senyawa (bahan bakar) dan reduksi yang lain (pengoksidasi). Semua senyawa yang terlibat memiliki keadaan oksidasi, dan biasanya dirilis Energi ketika reaksi terjadi, yaitu, itu adalah reaksi eksotermik. Contoh klasik dari jenis reaksi ini adalah pembakaran.
Oksidator yang paling terkenal dari semuanya adalah oksigen, esensial dalam hampir semua bentuk pembakaran, dan terdapat dalam suasana terestrial dalam proporsi hingga 21%. Karena alasan inilah kita tidak dapat menyalakan api tanpa kehadiran minimum udara, karena udara adalah campuran oksigen dan gas lainnya.
Contoh Oksidator
Beberapa oksidator atau oksidator yang dikenal adalah sebagai berikut:
- Oksigen (O). Ini adalah oksidator yang paling umum di planet bumi. Faktanya, kita menggunakannya dalam tubuh kita untuk mengoksidasi molekul glukosa dari makanan dan dengan demikian memperoleh energi kimia Untuk membuat kita tetap hidup
- Pemutih. Seperti hipoklorit (ClO–) dan hipohalit lainnya, serta klorit (ClO2–), klorat (ClO3–) dan senyawa halogen serupa.
- Hidrogen peroksida. Dikenal sebagai hidrogen peroksida (H2O2).
- garam permanganat. Misalnya kalium permanganat (KMnO4).
- Sulfoksida. Misalnya asam peroksosulfat (H2SO5).
- reagen Tollens. Kompleks berair diamina-perak yang digunakan di laboratorium, tepatnya, sebagai oksidan.
- Kebanyakan senyawa mengandung Cerium (IV).
Oksidator dan bahan bakar
Oksidator dan bahan bakar berpartisipasi dalam reaksi redoks.Jika oksidator adalah senyawa yang memperoleh elektron selama reaksi redoks, bahan bakar adalah zat yang melepaskan elektron dan mengoksidasi, tidak seperti oksidator (yang direduksi).
Dengan demikian, bahan bakar melepaskan sebagian energi kimianya sebagai panas, sehingga memungkinkan terjadinya pembakaran, misalnya. Bahan bakar dan oksidator sangat penting untuk jenis ini reaksi kimia.
Beberapa bahan bakar khas adalah batu bara, kayu, hidrokarbon, bensin, gas alam, dll.
Energi aktivasi
Energi aktivasi adalah muatan energi awal minimum yang memicu reaksi. Ini adalah elemen terakhir yang diperlukan untuk terjadinya pembakaran, selain bahan bakar dan oksidator.
Dengan sendirinya, bahan bakar dan oksidator biasanya tidak bereaksi, tetapi jika kita menambahkan beban energi tambahan, dalam bentuk panas, kita akan melepaskan pembakaran sampai bahan bakar habis.
Contoh yang jelas adalah menyalakan api unggun. Kita memiliki bahan bakar (kayu), oksidator (oksigen di udara), tetapi kita perlu menyalakan korek api untuk dapat memulai pembakaran.
Hal yang sama terjadi dengan pemantik api: kita memiliki bahan bakar (gas cair), pengoksidasi (oksigen di udara) dan kita hanya membutuhkan energi tambahan dari percikan, yang dihasilkan oleh putaran roda pada pemantik.