• Apa itu oksida logam?
• Bagaimana oksida logam diperoleh?
• Tata nama oksida logam
• Kegunaan oksida logam
• Pentingnya oksida logam
• Contoh oksida logam
• Oksida non-logam

Kami menjelaskan apa itu oksida logam, bagaimana mereka diperoleh, diberi nama dan untuk apa mereka digunakan. Juga, apa itu oksida non-logam.

Oksida logam timbul dari reaksi logam dengan oksigen di udara atau air.

Apa itu oksida logam?

Di kimia, disebut oksida basa atau oksida logam untuk jenis senyawa molekul molekul yang dihasilkan dari penggabungan logam dengan oksigen. Dalam senyawa ini atom oksigen memiliki keadaan oksidasi -2. Rumus umumnya dapat dinyatakan sebagai berikut:

X2On

Dimana X adalah elemen logam dan n adalah Valencia dari logam tersebut.

Senyawa ini juga disebut oksida basa karena bereaksi dengan air membentuk hidroksida, itulah sebabnya mereka juga dikenal sebagai: pangkalan. Jenis senyawa ini cukup umum dalam kehidupan sehari-hari karena unsur kimia lebih melimpah di tabel periodik mereka, tepatnya, yang metalik.

Oksida logam mempertahankan beberapa properti unsur logam, seperti konduktivitas yang baik dari listrik dan panas, atau ditinggikan titik leleh. Selain itu, mereka disajikan dalam ketiganya keadaan agregasi materi.

Bagaimana oksida logam diperoleh?

Oksida logam, seperti yang telah kami katakan sebelumnya, diperoleh ketika logam apa pun direaksikan dengan oksigen. Contoh dari ini kita lihat ketika logam mengoksidasi dengan berada dalam kontak terus menerus dengan oksigen yang ada di udara atau di Air. Hubungan ini biasanya dinyatakan sebagai berikut: rumus:

Oksigen (O) + Unsur logam (X) = Oksida basa atau logam.

Tata nama oksida logam

Ada sistem yang berbeda dari nomenklatur kimia. Untuk memberi nama oksida logam kita akan menggunakan sistem stoikiometrik atau sistematik (disarankan oleh IUPAC) dan sistem STOCK. Ada juga yang disebut sistem penamaan "tradisional", tetapi sekarang jarang digunakan.

Untuk memberi nama oksida logam menurut sistem ini, beberapa pertanyaan harus terlebih dahulu diperhitungkan:

• Ketika unsur logam memiliki bilangan oksidasi tunggal (misalnya, galium (Ga) hanya memiliki 3+):
  • Tradisional. Sufiks dan awalan ditambahkan sesuai dengan keadaan oksidasi unsur logam. Contoh: galium oksida (Ga2O3).
  • Sistematis. Mereka diberi nama sesuai dengan jumlah atom dari setiap jenis yang molekul. Contoh: digalium trioksida (Ga2O3).
  • PERSEDIAAN. Tingkat oksidasi logam dalam senyawa itu ditambahkan ke akhir nama, dalam angka Romawi dan dalam tanda kurung. Sering kali, jika logam hanya memiliki satu keadaan oksidasi, angka Romawi dihilangkan. Misalnya: galium (III) oksida atau galium oksida (Ga2O3).
• Ketika unsur logam memiliki dua bilangan oksidasi (misalnya, timbal (Pb) memiliki 2+ dan 4+):
  • Tradisional. Tambahkan akhiran kamu awalan sesuai dengan keadaan oksidasi unsur-unsur logam. Bila suatu unsur memiliki bilangan oksidasi tertinggi maka akhiran -ico digunakan dan bila unsur tersebut memiliki akhiran -oso yang paling rendah digunakan. Sebagai contoh: timbal oksida (PbO2) ketika bilangan oksidasi tertinggi (4+) dan plumb oksida (PbO) ketika bilangan oksidasi terendah (2+).
  • Sistematis. Aturan ditegakkan. Misalnya: timbal dioksida (PbO2), ketika memiliki bilangan oksidasi (4+) dan timbal monoksida memimpin (PbO) ketika memiliki keadaan oksidasi (2+).
  • PERSEDIAAN. Bilangan oksidasi logam dalam senyawa itu ditambahkan ke akhir nama yang sesuai, dalam angka Romawi dan dalam tanda kurung. Contoh: timbal (IV) oksida (PbO2) dan timbal (II) oksida (PbO).
    Klarifikasi. Terkadang subskrip dapat disederhanakan. Ini adalah kasus timbal (IV) oksida, yang dapat direpresentasikan sebagai Pb2O4, tetapi subskripnya disederhanakan dan PbO2 tetap ada.

• Ketika unsur logam memiliki tiga bilangan oksidasi (misalnya, kromium (Cr) terutama memiliki 2+, 3+, 6+):
  • Tradisional. Sufiks dan awalan ditambahkan sesuai dengan keadaan oksidasi unsur logam. Bila unsur memiliki bilangan oksidasi tertinggi ditambahkan akhiran -ico, untuk bilangan oksidasi menengah ditambahkan akhiran -oso dan untuk oksidasi terendah ditambahkan awalan -hipo, diikuti nama logam, diikuti akhiran -jadi . Contoh: oksida krom (CrO3) bila memiliki bilangan oksidasi (6+), krom oksida (Cr2O3) bila memiliki bilangan oksidasi (3+) dan oksida hipokromik (CrO) bila memiliki bilangan oksidasi (2+) .
  • Sistematis. Aturan ditegakkan. Contoh: kromium monoksida (CrO) bila memiliki bilangan oksidasi (2+), dikrom trioksida (Cr2O3) bila memiliki bilangan oksidasi (3+) dan kromium trioksida (CrO3) bila memiliki bilangan oksidasi (6+) .
  • PERSEDIAAN. Bilangan oksidasi logam dalam senyawa itu ditambahkan ke akhir nama yang sesuai, dalam angka Romawi dan dalam tanda kurung. Contoh: krom (II) oksida (CrO), krom (III) oksida (Cr2O3) dan krom (VI) oksida (CrO3).
• Ketika unsur memiliki empat bilangan oksidasi (mangan (Mn) terutama memiliki 2+, 3+, 4+, 7+)
  • Tradisional. Bila unsur memiliki bilangan oksidasi tertinggi, ditambahkan awalan per- dan akhiran -ico, untuk bilangan oksidasi yang mengikuti akhiran -ico, untuk bilangan oksidasi berikut ditambahkan akhiran -oso dan untuk oksidasi rendah nyatakan awalan hipo- dan akhiran -oso ditambahkan. Contoh : oksida permanganik (Mn2O7) bila mempunyai bilangan oksidasi (7+), oksida mangan (MnO2) bila mempunyai bilangan oksidasi (4+), oksida mangan (Mn2O3) bila mempunyai bilangan oksidasi (3+) dan oksida hipomangan (MnO) ketika memiliki keadaan oksidasi (2+).
  • Sistematis. Aturan ditegakkan. Contoh : dimhanganese heptaoxide (Mn2O7) bila mempunyai bilangan oksidasi (7+), mangan dioksida (MnO2) bila mempunyai bilangan oksidasi (4+), dimanganese trioxide (Mn2O3) bila mempunyai bilangan oksidasi (3+) dan mangan monoksida (MnO) ketika memiliki keadaan oksidasi (2+).
  • PERSEDIAAN. Bilangan oksidasi logam dalam senyawa itu ditambahkan ke akhir nama yang sesuai, dalam angka Romawi dan dalam tanda kurung. Contoh: mangan (VII) oksida (Mn2O7), mangan (IV) oksida (MnO2), mangan (III) oksida (Mn2O3) dan mangan (II) oksida (MnO).

Kegunaan oksida logam

Timbal oksida digunakan dalam pembuatan kaca dan kristal.

Oksida logam memiliki aplikasi yang sangat besar dalam kehidupan sehari-hari, terutama dalam pembuatan berbagai zat kimia. Beberapa contohnya adalah:

• Magnesium oksida. Ini digunakan untuk persiapan obat untuk perut, dan dalam pembuatan obat penawar untuk keracunan.
• Seng oksida. Digunakan untuk pembuatan lukisan, pewarna dan pigmen pencelupan.
• Aluminium oksida. Digunakan untuk paduan kekerasan yang sangat besar dan logam lain untuk keperluan industri.
• Timbal oksida Ini digunakan dalam pembuatan kaca.

Pentingnya oksida logam

Oksida logam sangat penting untuk manusia dan untuk industri kontemporer, karena mereka berfungsi sebagai lampiran dalam banyak senyawa aplikasi sehari-hari.

Selain itu, mereka adalah bahan baku di laboratorium kimia untuk mendapatkan basa dan senyawa lain, karena kelimpahannya membuat mereka lebih mudah diperoleh dan dimanipulasi.

Contoh oksida logam

Beberapa contoh tambahan oksida logam adalah:

• Natrium oksida (Na2O)
• Kalium oksida (K2O)
• Kalsium oksida (CaO)
• Oksida tembaga (CuO)
• Oksida besi (FeO)
• Timbal oksida (PbO)
• Aluminium oksida (AlO3)

Oksida non-logam

Oksida bukan metalik adalah mereka di mana oksigen bergabung dengan elemen non-logam, dan dikenal sebagai anhidrida. Yang paling umum adalah karbon dioksida (CO2) yang kita keluarkan di pernafasan dan itu tanaman konsumsi untuk melakukan fotosintesis.

Senyawa ini sangat penting dalam biokimia. Tidak seperti yang logam, mereka bukan konduktor listrik dan panas yang baik. Ketika mereka dibuat untuk bereaksi dengan air mereka memperoleh asam, juga disebut asam oksalat.